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2010-2023历年山西省临汾一中高一下学期期中考试理科化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O；??Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是?

A．X为负极，Y为正极

B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

2.下列有关化学用语使用正确的是

A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的电子式：

C．硫离子的离子结构示意图：

D．聚乙烯的结构简式为：

3.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X＜Y

B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y

D．原子最外层电子数X＜Y

4.（8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）

a

生成CO2的体积（L）

?

?

?

?

5.下列叙述正确的是?

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

D．两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

6.（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子

K+?Cu2+??Fe3+??Al3+??Fe2+

阴离子

Cl-??CO32-?NO3-?SO42-?SiO32-

欲探究废水的组成，进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是??????????（写离子符号）。

（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：

___________________________________

（3）原溶液中所含阳离子是??????????，阴离子是?????????????。（写离子符号）

7.下列说法中不正确的是

A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应可生成2molNH3

D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

8.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧

④镁带与2mol/L盐酸反应

（D）剧烈反应，产生可燃气体

⑤铝条与2mol/L盐酸反应

（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

（F）生成淡黄色沉淀

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律

（2）实验用品：

仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)?

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)?

（4）实验结论：

金属性:________________??非金属性:?________________

（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。

9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+