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2010-2023历年山东省泰安市宁阳二中高三质检化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列说法正确的是

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．N、P、As的非金属性逐渐增强

C．因为氧化性HClO稀H2SO4，所以非金属性ClS

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝

2.下列各组离子能够大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

3.（8分）将一定量的SO2和含0.7molO2的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是??????????????????。

A．SO2和SO3的浓度相等

B．SO2的百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是??????????????。?????

A．向装置中再充入N2??????????????B．向装置中再充入O2

C．改变反应的催化剂??????????????D．升高体系温度

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）???????????。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，则生成?????????克沉淀。

4.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的是???

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e一=40H—

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

6.下列说法正确的是

A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

7.下列说法中，正确的是

A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动

C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡

D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动

8.（6分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________???????????????????????????????????.

(2)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ?mol￣1

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式

______________________________________________________。

（3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，正极反应式为????????????。

9.关于原电池和电解池的叙述正确的是。

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发