化学键与分子结构(2)省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

形成条件：原子电负性相差较大，普通大于2.0。;改变规律：

(1)任何元素正离子半径比其原子半径小；负离子半径比其原子半径大。如Ca2+CaS2-S;同主族，上→下，电荷数相同离子半径依次增大。

如：Li+Na+K+Rb+Cs+

同周期，主族元素正离子半径随离子电荷数增大而减小；

负离子半径随电荷数绝对值减小而减小。

如：Na+Mg2+Al3+N3-O2-F-

(4)同元素不一样价态正离子，电荷数越多半径越小；同元

素形成不一样价态负离子，电荷数越多半径越大。

如：Fe3+Fe2+O-O2-

(5)同一电子结构正，负离子，负离子半径比正离子半径大。如:Na+F-;(6)每个元素与相邻族左上方和右下方斜对角线上正离子

半径近似相等。(对角线近似规则)

如:Li+(60pm)≈Mg2+(65pm)Na+(95pm)≈Ca2+(99pm);3离子电子构型

简单负离子(如Cl-,O2-)普通最外层为8电子稀有气体结构。;三离子晶体

离子晶体：正、负离子经过离子键结合而成晶体。;10.2共价键理论;比如：H2形成过程;共价键：原子间电子云密度大区域对两核吸引所

形成化学键。;3共价键类型

按原子轨道重合方式不一样，可分为σ键和π键两种类型。;σ键：沿键轴方向，原子轨道以“头碰头”方式发生轨道重合，轨道重合部分是沿键轴呈圆柱形分布。;π键：原子轨道以“肩并肩”方式发生轨道重合，轨

道重合部分经过一个键轴平面含有镜面反对称性。;配位键：由一个原子提供电子对为两个原子共用而形成共价键称为共价配键或配位键。形成配位键条件：

①一个原子其价电子层有未共用电子对(称为孤电子对)。

②另一个原子其价电子层有空轨道。;比如：CO分子;基本关键点：

(1)形成份子时，能量相近原子轨道进行杂化。

(2)杂化轨道在空间伸展方向会改变，轨道有更强方

向性和更强成键能力。

(3)杂化轨道数目等于参加杂化原子轨道总数。

(4)杂化轨道成键时，须满足化学键间最小排斥原理。

(5)不一样杂化方式造成杂化轨道空间分布不一样，由

此决定了分子空间几何构型不一样。;杂化轨道类型

按原子轨道种类??数目不一样：nsnpnsnpnd(n-1)dnsnp

按杂化后轨道能量是否相等：等性杂化不等性杂化;bsp2等性杂化

一个ns轨道和两个np轨道杂化形成三个等同sp2杂化轨道，

sp2杂化轨道间夹角为120o，呈平面正三角形结构。如BF3：;不等性杂化

因为杂化轨道中有不参加成键孤电子对存在而造

成能量不完全等同杂化轨道，这种杂化叫不等性杂化。;试用杂化轨道理论解释下面问题：

NH3、H2O键角为何比CH4小？CO2夹角为何为180°？

2NCl3和BCl3分子中，中心原子氧化数和共价键键数目都相同，为何二者空间分子结构却不一样？;1基本关键点

分子轨道：分子中电子处于全部原子核和其它电子作用下，分子中电子空间运动状态可用波函数来描述，这些波函数俗称分子轨道，即分子中电子空间运动状态叫分子轨道。;(2)原子轨道组合成份子轨道时，须遵照对称性匹配标准、能量近似标准和最大重合标准。;正、负号都不变或都改变即为原子轨道对称性相同(匹配)；若一个正、负号变了，另一个不变即为对称性不相同。

只有对称性相同原子轨道(++，－－)重合才能组成成键分子轨道。

能量近似标准:

只有能量相等或相近原子轨道才能有效组成份子轨道。

轨道与轨道之间能量相差越小，越有利于形成份子轨道。

最大重合标准：

原子轨道发生重合时，对称性相同部分重合越多，组合成分子轨道越稳定。;(3)每个分子轨道都有对应能量和图像，依据原子轨道重合方式和形成分子轨道对称性不一样，其可分为σ成键、π成键和σ*反键、π*反键轨道。;2分子轨道类型

ns-ns组合成分子轨道：形成一个成键分子轨道?s-s，

一个反键分子轨道?s-s*。;3第二周期同核双原子分子分子轨道能级图(分两种情况)

(1)O2和F2

依据分子轨道能量大小，可作出分子轨道能级图见P198;O2分子轨道电子排布式：

[KK(δ2s)2(δ*2s)2(δ2p