《铁的单质、氧化物和氢氧化物》课件.pptxVIP

《铁的单质、氧化物和氢氧化物》;1.铁元素的存在及使用

(1)存在：铁在自然界中可以以_____形态(陨铁)存在，但主要以____价和____价_______的形态存在，地壳中含量居第___位，仅次于氧、硅和铝。

(2)工业炼铁的原理(以Fe2O3为例)

__________________________。;2.铁的物理性质

铁有_____性、_____性、_____性，但其导电性不如________，铁还能被______吸引。其熔、沸点较____，熔点：1535℃、沸点：2750℃，密度：7.86g·cm－3。;化学性质;实验装置;(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()

(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()

(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2();利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应

(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目

的是_______________，若点燃顺序反了，

可能有什么后果？;1.铁的氧化物;稳定性;2.铁的氢氧化物

(1)铁的氢氧化物的制备

实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如图所示：

①图甲实验中观察到的现象是_____________

____，反应的离子方程式是_______________

_________。

②图乙实验中先观察到有_________生成，在空气中迅速变成_____色，最后变成_____色，有关反应的离子方程式是_______________________

______；______________________________。;(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较;(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4()

(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3()

(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物()

(4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成()

(5)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气();1.Fe3O4中Fe有＋2、＋3两种价态，可表示成FeO·Fe2O3形式，请类比写出Fe4O5的表示形式。;2.氢氧化亚铁制备实验的改进

方案一：有机覆盖层法

(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过，目的

是：。

(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是：。;方案二：还原性气体保护法

在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

思考解答下列问题：

(3)在试管Ⅰ里加入的试剂是。

(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是。

(5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________________________

______________________。

(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________

____________________________________________________。;归纳总结;1.(2020·汕头调研)下列说法正确的是

A.我国在战国中期就开始使用铁制品

B.自然界中的铁元素只存在于化合物中

C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属

D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来;解析我国目前发现最早的人工冶铁制品是春秋初年秦国的铜柄铁剑，A项错误；

自然界中的陨铁中的Fe以单质形态存在，B项错误；

Fe只能将金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，C项错误；

高炉炼铁是用CO等还原剂把Fe从铁矿石中还原出来，D项正确。;2.(2019·北京四中期末)用如图所示装置

进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关

说法不正确的是

A.装置A的作用是为实验提供持续不断

的水蒸气

B.装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度;解析装置A是将液态H2O转化为气态，

与装置B中的铁粉在高温下发生反应，

A项正确；

铁粉与H2O(g)在高温下发生反应，生成

Fe3O4和H2，B项错误；

因生成的H2中含有较多的水蒸气，故需要用碱石灰等不与H2反应的干燥剂进行干燥，C项正确