《铁及其化合物复习课》拓展课件.pptxVIP

《铁及其化合物复习课》;题组一单质铁的化学性质

1.在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是;解析Cl2是强氧化剂，可将Fe氧化成FeCl3，故A正确；

S是弱氧化剂，可将Fe氧化成FeS，故B正确；

Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4，而不是Fe(OH)3，故C错误；

Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故D正确。;2.下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是

A.少量铁与稀硫酸反应

B.铁丝在氧气中燃烧

C.过量铁粉在氯气中燃烧

D.Fe投入到CuSO4溶液中;选项;解析Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；

FeO不能还原Fe3＋，B项错误；

MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。;解析B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；

D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。;5.下列离子方程式正确的是

A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－;解析A项，在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；

C项，离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；

D项，只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。;解析因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋可与Fe反应，不可能存在较多。;7.(2019·太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中

受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C.由图可预测：高铁酸盐()具有强氧

化性，可用于消毒。与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中

的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③;1;8.K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋8H2O＋3Q↑，下列说法正确的是

A.可用湿润的淀粉-KI试纸检验产物Q

B.反应中涉及的6种物质均为电解质

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋Fe6＋＋4O2－;解析根据原子守恒可知Q是Cl2，Cl2与KI反应生成I2和KCl，淀粉遇I2变蓝，故可用湿润的淀粉-KI试纸检验产物Cl2，A项正确；

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，其余物质均是电解质，B项错误；

根据化学方程式可看出Fe元素的化合价从＋6降低到＋3,1个Fe原子得到3个电子，则K2FeO4是氧化剂，Cl元素的化合价从－1升高到0,1个Cl原子失去1个电子，则HCl是还原剂，根据得失电子守恒知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C项错误；

K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋，D项错误。;9.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________________________________________________

______。

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为。;②若小明计划在0.1mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的