金属的化学性质PPT.pptx

.ppt..ppt.金属与酸和水的反应

写出Na、Mg、Al分别与盐酸反应的离子方程式，其中哪个反应最快？哪个反应最慢？2Na+2H+＝2Na++H2↑Mg+2H+＝Mg2++H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑【复习回忆】最快最慢结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2，金属越活泼，与酸反应越剧烈

【情景导入】生活中，人们常用金属器皿来盛水，也用铁或铜制的水壶来烧水，说明了什么?说明很多金属在常温下与水不反应，铁和铜在加热的时候与水也不反应是不是所有金属与水都不反应呢?不是

【实验33】【实验步骤】在烧杯中加一些水，滴入12滴酚酞试剂，然后把一小块绿豆大小的钠粒投入烧杯中，观察现象。钠与水的反应重难突破：金属与水的反应观察提示：钠的在水中所处的部位钠的形态钠的运动和大小变化情况发出的响声溶液颜色的变化

密度比水小钠与水反应放热，钠的熔点低产生了气体，推动小球四处游动钠与水反应剧烈生成了碱性物质

练习：完成反应的方程式，并用双线桥法进行分析：写出钠与水反应的离子方程式。2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

疑难辨析1将足量金属钠投入到稀盐酸中，发生哪些反应？先：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑后：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

疑难辨析2将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？密度：水钠煤油。钠会在水和煤油的分界线处上下跳动，直至反应结束

将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？发生哪些反应？现象：产生气体、蓝色沉淀反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4疑难辨析3小结：钠不能从盐溶液中置换出金属单质

将金属钠投到饱和的Ca(OH)2溶液中会有什么现象？反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑疑难辨析4现象：产生气体、溶液变浑浊

钠着火可以用水灭火吗？疑难辨析5不可以，钠与水反应产生氢气，助燃。应用干燥沙土灭火

【规律小结】1、钠与酸溶液反应：先酸后水；2、钠与盐溶液反应：先水后盐；3、钠与碱溶液反应：与水反应；4、钠不能从盐溶液中置换出金属单质

【实验探究】铁与水蒸气反应的实验装置现象：肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。

练习：写出化学反应方程式，并用双线桥法表示电子转移。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2得8e失8e加热

1、实验结束时应该怎么操作？先撤掉导管，再移去酒精灯2、能否根据有气泡产生，证明铁与水蒸气反应？不能，若未反应，加热也会产生气泡必须点燃气泡，检验是否有爆鸣声疑难辨析

3、该装置有何缺陷？如何改进？缺陷：1、铁粉与水蒸气接触不充分；2、氢气中混有水蒸气；

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与冷水反应生成碱和氢气与热水反应生成碱和氢气高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气不与水反应金属越活泼，常温下与水反应越强烈。【规律小结】

【实验探究】铝与酸、碱的反应现象：产生气泡；试管口听见爆鸣声结论：铝与强酸、强碱均反应产生氢气原理：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑注意：铝只与强碱反应（铝的特性）

练习：写出以上反应的离子反应方程式。2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑

【铝与氢氧化钠溶液反应实质】2Al＋6H2O=2Al（OH）3＋3H2↑2Al（OH）3＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O相加：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O=2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O失6e得6e

应用：如何除去镁粉中的铝粉？氢氧化钠溶液过滤注意：酸、碱、盐均可以侵蚀铝的氧化膜及铝本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物。

(1)等量的