共价键 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.pptxVIP

选修二物质结构与性质;1916年，路易斯和柯塞尔同时研究原子价的电子理论。柯塞尔主要研究电价键理论。路易斯主要研究共价键理论，该理论认为，两个(或多个)原子可以相互“共有”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键。路易斯在1916年《原子和分子》和1928年《价键及原子和分子的结构》中阐述了他的共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。路易斯提出的共价键的电子理论，基本上解释了共价键的饱和性，明确了共价键的特点。共价键理论和电价键理论的建立，使得十九世纪中叶开始应用的两元素间的短线(即表示原子间的相互作用力或称“化学亲和力”)开始有明确的物理意义。但还没解决共价键的本性问题。;【回顾】回忆化学必修课程中有关化学

键的知识，回答以下几个问题：;[针对练习1]下列物质只含共价键的是()

A．Na2O2 B．H2O

C．NH4Cl D．NaOH;一、共价键形成和特征

1.氢分子形成;2.共价键的本质:

高概率地出现在两个原子核间的电子与

两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.

如:H2是H原子间1s电子

HCl是H的1s电子与Cl的3p电子

Cl2是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。;1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；

2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；

3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率大，所形成的共价键就牢固。;4、共价键的特征;[针对练习2]下列说法正确的是()

A．若把H2Ｏ分子写成H3Ｏ分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间;“交流·研讨”;;【小结】σ键的成键特点：

①沿键轴（两核的连线）方向“头碰头”重叠成键

②σ键可以沿键轴旋转；

③σ键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。?;【小结】π键的成键特点:

①“肩并肩”重叠成键；

②电子云重叠程度不及σ键，较活泼；

③π键必须与σ键共存；

④π键不能自由旋转。;【小结】一般说来，共价单键是σ键，

共价双键一般是σ+π键，

共价叁键则是σ+2π键，

所以在分子中，σ键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个σ键。;C;;;;2、非极性键和极性键;1．（2018年全国卷）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中，存在_____。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

2．下列分子中，只有σ键没有π键的是()

A．CH4 B．N2C．CH2===CH2 D．CH≡CH

3．①CH4②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2⑦HCl

分子中只含σ键的是__________，含2个π键的是__________，既含σ键，又含π键的是__________；只含极性键的是__________，只含非极性键的是__________，既含极性键又含非极性键的是__________。(填序号)。;“联想·质疑”;三、共价键的参数

参数:描述共价键性质的物理量.

1.键能：;[提出问题];共价键的键能与化学反应热

(1)化学反应的实质:化学反应的实质就是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。

(2)化学反应过程有能量变化:反应物和生成物中化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。

(3)放热反应和吸热反应。

①放热反应:旧键断裂消耗的总能量小于新键形成放出的总能量。

②吸热反应:旧键断裂消耗的总能量大于新键形成放出的总能量。

(4)反应热(ΔH)与键能的关系:

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

注意:ΔH0时,为放热反应;ΔH0时,为吸热反应。;[;2.键长:

两个成键原子核间的距离.（近似认为半径之和）

规律:键长越短,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.;;3.共价键键能与键长的关系：;一;键角:

在多原子分子中两个化学键之间的夹角.;共价键的参数与分子性质的关系：;[;【当堂检测】

1．下列说法正确的是()

A．键角决定了分子的结构

B．共价键键能越大，共价键越牢固，含该键的分子越稳定

C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

D．C===C中的键能是C—C中的键能的两倍

２．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N