2024年高考化学二轮复习专题17滴定曲线考点突破.docVIP

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专题17滴定曲线

1.向20mL0.01mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入肯定浓度的NaOH溶液(假设滴定容器为绝热容器)，用数字手持采集器形成的温度变更曲线如图所示。

下列叙述肯定正确的是

A.b→c温度降低的主要缘由是盐类水解吸热

B.NaOH的浓度为0.01mol·L-1

C.a、b、c三点HCOOH的电离常数大小依次为K(c)K(b)K(a)

D.b→c混合液中离子浓度关系为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)

【答案】B

2.温度为t?℃时，向10mL1.0mol·L-1盐酸中，逐滴滴入浓度为x?mol·L-1的氨水，随着氨水的不断加入，溶液的温度变更曲线(曲线Ⅰ)和pH变更曲线(曲线Ⅱ)如图所示。下列有关推断正确的是

A.x=1.0

B.b点时，水的电离程度最小

C.b点时，c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)

D.假设混合液的体积等于两种溶液体积之和，c点时，c(NH3·H2O)=(x-1)/2mol·L-1

【答案】D

3.常温下将NaoH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变更的关系如图所示。下列叙述错误的是（??）。

A:?Ka2(H2X)的数量级为10-6

B:曲线N表示pH与lgc(HX-)/c(H2X)的变更关系

C:?NaHX溶液中c(H+)c(OH-)

D:当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(H+)c(OH-)

【答案】D

【解析】A项，当lgc(X2-)/c(HX-)=-0.6时，pH=4.8，此时Ka2(H2X)=c(X2-)×c(H+)/c(HX-)=10-0.6×10-4.8=10-5.4，故A项正确。B项，由Ka1Ka2，知[c(HX-)×c(H+)/c(H2X)]/c(HX-)[c(X2-)×c(H+)/c(HX-)]，pH相同时，[lgc(HX-)/c(H2X)][lgc(X2-)/c(HX-)]，由图可知，N表示lgc(HX-)/c(H2X)，故B项正确。

4.298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（??）。

A:该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂B:M点对应的盐酸体积为20.0mL

C:M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D:N点处的溶液中pH12

【答案】D

5.常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL?等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B．a、b?两点对应的醋酸电离平衡常数：ab

C．c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D．d点溶液上升温度，溶液pH不变

【答案】C

6.室温下，将0.10mol/L的盐酸滴入20.0mL0.10mol/L氨水中溶液pH和pOH随加入盐酸体积变更曲线如图所示，已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是（??）。

A:M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

B:N点所示的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C:Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D:M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同

【答案】D

【解析】已知室温时水的电离常数为10-14，则依据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3?H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。A项，依据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)c(OH-)，则c(NH4+)c(Cl-)，故A项错误；B项，依据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)c(OH-)，则c(NH4+)c(Cl-)，故B项错误；C项，依据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3?H2O，则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误。D项，M点溶液为碱性，而pH=a，则水电离出的c(H+)=10-amol/L，N点溶液为酸性，pOH=a，则水电离出的c(OH-)=10-amol/L，而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满意水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，即水的电离程度相同，故D项正确。

10.室温下向?10.00mL0.1mol/LNaOH?溶液中加入0.1mol/L?