高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析.pdfVIP

高中化学易错点归纳(新课标)

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、

NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）

有臭鸡蛋气味的气体H2S。

3、熔沸点、状态

①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用

力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温

呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。同分异构体之间：

正＞异＞＞新，邻＞间＞对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。如白磷＞二硫化碳＞干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成

白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形

成白雾的气体能做喷泉实验的气体NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体CO2、SO2、

Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶）易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶钙银钡氯化物一种不溶银碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大少数受温度影响不大（如NaCl）极少数随温度升高而

变小【如Ca（OH）2】。气体溶解度随温度升高而变小随压强增大而变大。

5、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物

密度大于水。

④钠的密度小于水大于酒精、苯。

6、一般具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属不一定石墨有此性质但它却是非金属

二、结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。

②离子半径从上到下增大同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小但非金属离子半径

大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子质子数越大半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学

式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、

氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③