2025届高考化学应试策略.pdf

应试策略

第一讲

常用化学计量

1.物质的量、摩尔质量

(1)物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离

子、质子、中子、电子等),不适用于宏观物质。摩尔是物质的量的单位。

(2)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量的含义不同,三者的单位也

-1

不同。摩尔质量的单位为g·mol,相对原子(分子)质量的单位为1,1mol物质的质

量的单位为g。

(3)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随

物质的聚集状态的变化而变化。

【思维建模】：已知物质的质量求物质所含的粒子数目

此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目:

已知量物质的量分析粒子种类及个数目标粒子数目

可应用N=·N来计算。

A

2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律

使用气体摩尔体积需要注意的事：

(1)要注意温度和压强。

(2)使用对象必须是气体物质,可以是单一气体,也可以是混合气体(互不反应)。

NO、酒精、SO、CHCl、CCl、HF等物质在标准状况下不是气体。

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(3)在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,其他条件下不一定是22.4

-1

L·mol。

【思维建模】：混合气体摩尔质量的求解方法

【快速解题】阿伏加德罗常数类题目的解题步骤

【方法技巧】：正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”

第一步:查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。

①当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况;

②当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是否为气体。

第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系是——正确进行换算的前提。

①已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制;

②已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况,物质是不是气体;

③已知数据是物质的量浓度或pH时,要关注是否给出了溶液的体积。

第三步:准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正

确判断微粒数目的前提。

①清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系;

②熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

3.物质的量浓度

中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和,

不能用水的体积代替溶液的体积。可根据计算溶液体积。

(2)准确判断溶液中溶质。

①与水发生反应生成新的物质。如Na、NaO、

2

NaONaOH;SOHSO;NOHNO3。

223242

②特殊物质:氨水中存在NH·HO,但计算时仍以NH作为溶质。

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③含结晶水的物质:CuSO·5HO一CuSO;NaCO·10HO一NaCO3。

4242322

(3)利用溶质的质量分数和密度来计算。

在已知某溶液中溶质的质量分数为w,密度为ρg·mL-1时,可假设该溶液的体

积为1000mL,根据公式计算溶质物质的量浓度。

(4)利用溶解度来计算:对于饱和溶液来说,溶质