《铁盐、亚铁盐》课件.pptxVIP

《铁盐、亚铁盐》;1.铁盐和亚铁盐的组成;2.Fe2＋、Fe3＋的检验;实验操作;(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋()

(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋()

(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀();1.证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？;归纳总结;1.Fe只具有_____性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。

举例：

Fe＋2H＋===___________；

2Fe＋3Cl2_______。;2.Fe2＋既有_____性又有_____性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：

2Fe2＋＋Cl2===____________；

FeO＋CO________。

3.Fe3＋只具有_____性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：

2Fe3＋＋Fe===______；

Fe2O3＋3CO__________。;1.如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋，并写出离子方程式。;3.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl—FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：

(1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为，氧化剂是。

(2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有。

(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是__________________________

____________________________________________________________。;(4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。;1.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是

A.Fe2＋的水溶液为浅绿色

B.Fe3＋的水溶液为黄色

C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀;解析常见水溶液有颜色的离子有Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、(紫色)，故A、B项正确；

通常情况下，铁的化合价有0价、＋2价、＋3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价，因此具有氧化性，C项正确；

Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D项??误。;下列分析不合理的是

A.解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B.实验②与③可以调换顺序

C.溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

D.氧化性：Cl2Fe3＋Fe2＋;解析向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；

先加氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验Fe2＋，B错误；

滴入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C正确；

由反应方程式可知，氧化性：Cl2Fe3＋Fe2＋，D正确。;解析检验的原理是Fe3＋遇SCN－显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋，遇SCN－显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，使Fe3＋与SCN－的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。;4.铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是

A.用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质

B.铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐

C.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D.氢氧化铁受热分解;5.下列物质之间有如下反应关系：

已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速

变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A，B，D，甲，乙，

丙。;解析E转化成C的现象是