《铁盐、亚铁盐》拓展课件.pptxVIP

《铁盐、亚铁盐》;题组一Fe2＋、Fe3＋的检验

1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A.盐酸 B.烧碱溶液

C.硫氰酸钾溶液 D.硝酸银溶液;解析将过量NaOH溶液分别加入题述几种溶液中，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。;2.下列离子的检验方法合理的是

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋

B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含

有Fe2＋

C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为

红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋;解析①Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3；

②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；

③Fe3＋遇到OH－生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在，错误；

B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，错误；

Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。;解析该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3＋为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。;4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋

＋3Cu

B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===

Fe(SCN)3

C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺

序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag;解析A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。;5.(2019·天津市蓟州区???考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证

明原溶液含有Fe2＋

C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀

D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2;解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；

磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；

Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。;解析Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。;下列判断不正确的是

A.实验①中铁钉只做还原剂

B.实验②中Fe2＋只显还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋Cu2＋Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色

物质生成;1;解析Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、3Fe＋2O2Fe3O4。;9.(2019·哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。;(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。;(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是