高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数 讲义.docxVIP

专题：阿伏伽德罗常数

【基础知识】

一.解答阿伏伽德罗常数类题目的思维流程

第一步：看所给数据是体积、质量还是物质的量

如果所给数据是质量或物质的量，在进行有关阿伏伽德罗（NA)换算时不受外界条件限制

第二步：确定对象是气体、固体还是液体

如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”，在“非标准状况”下，不可用22.4L·mol-1来求算

第三步：根据所求内容进行计算，在计算时要注意细节

注意一些特殊的反应，如NO和O2不需条件即可反应，NO2和N2O4之间的转化等

依据已知条件求物质的n

n=m/M=V/Vm

=cV

→

根据要求计算一个微粒的粒子数目

→

微粒数目=n×一个微粒的数目×NA

二.五大陷阱

1.气体的Vm

两看：一看：“气体”；二看：“标准状况”

非气体：水，苯，己烷、乙醇、CS2、SO3、HF、CHCl3、CCl4、Br2等

（1）标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为（×）

（2）标准状况下，4.48LCCl4中所含分子数目大于0.2NA（√）

（3）常温常压下，含有的共价键数目为（×）

（4）在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA（√）

2.溶液中的微粒数目

溶液体积：没有体积无法确定溶质的物质的量

电离或水解：判断溶质是否为弱电解质或判断粒子是否水解

与电解质的组成有关：例如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，与电解质组成无关

0.05mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，与电解质组成有关

勿忘溶剂水中的H和O：计算溶液中H或O题目

固体类不水解

（1）1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为2NA（×）

（2）0.1mol·L-1的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA（×）

（3）晶体中含数目最多为（×）

（4）溶液中的数目为（×）

（5）在的溶液中，阴离子数目大于0.1NA（√）

（6）标准状况下2.24L溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目为（×）

（7）溶液中（√）

（8）100g46%的水溶液中采取杂化的原子数目为（√）

（9）10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为（√）

（10）固体中所含阳离子数为（√）

3.氧化还原反应的电子转移数目

三步法：第一步：写出化学方程式；第二部：双线桥（或单线桥）标出得失电子数目

第三步：根据要求联立物质与电子的比例关系

（1）足量CO2与7.8gNa2O2反应转移电子数为0.2NA（×）

（2）甲苯被酸性氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为（×）

（3）在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成，转移的电子数为（×）

（4）在反应中，每生成3mol转移的电子数为（×）

4.物质转化中隐含条件

隐含“可逆反应”NO2N2O4I2+H22HICl2+H2OHCl+HClO

隐含“浓度变化”MnO2+HCl（浓）、Cu+H2SO4（浓）/H2NO3（浓）

浓度逐渐便稀，反应发生改变

隐含“钝化”：常温下，铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化

隐含“副反应”：有机反应

（1）1mol和1mol充分反应后的分子数为（√）

（2）46gNO2气体中所含有的分子数为NA（×）

（3）在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为（×）

（4）1molCu与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为（×）

（5）100mL18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成的SO2的数目小于0.92NA（√）

（6）1.0mol与在光照下反应生成的分子数为（×）

（7）1mol分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为（×）

5.物质的组成和结构

化学键计算

常见物质

共价键

1mol物质含有的共价键/NA

P4

P-P

6

Si

Si-Si

2

SiO2

Si-O

4

石墨

C-C

1.5

金刚石

C-C

2

计算物质所含粒子数目：均摊法

（1）12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5（×）

（2）2.1g丙烯分子中含键数目为（√）

（3）1mol[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA（√）

（4）0.1mol环氧乙烷()中所含键数为（√）

（5）2.8gC2H4中含有sp2-sp2σ键的数目为（×）