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高三高考化学二轮复习

题型突破23电离平衡与水解平衡

1.(2021·浙江1月选考)25℃时,下列说法正确的是()

A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1α2

D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol

2.(2022·浙江1月选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是

A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者

B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1

3.(2024·江苏卷)室温下,通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3

实验1:将SO2气体通入水中,测得溶液pH=3。

实验2:将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中,当溶液pH=4时停止通气。

实验3:将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是()

A.实验1所得溶液中:c(HSO3?)+c(SO32?)c

B.实验2所得溶液中:c(SO32?)c(HS

C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体

D.实验3所得溶液中:c(SO42?)c(Mn

4.(2023·天津卷)已知pKa=-lgKa,下表是几种不同有机酸的pKa大小,由此产生的推断,正确的是()

有机酸

pKa

CH2FCOOH

2.66

CH2ClCOOH

2.86

CH2BrCOOH

2.86

CH3COOH

4.74

A.对键合电子吸引力:FClBr

B.酸性:CH2ICOOHCH2FCOOH

C.pKa:CHF2COOHCH2FCOOH

D.碱性:CH2FCOONaCH3COONa

考情分析:弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡分析和应用是高考的常考点。

考查角度:(1)强、弱电解质的判断、外界条件对电离平衡的影响;(2)外界条件对盐类水解平衡的影响及应用。

1.电离平衡

(1)弱电解质的电离解题方法

(2)认识电离平衡的两个误区

误区一:误认为电离平衡正向移动,电离程度一定增大。如增大电解质的浓度,平衡向电离方向移动,电离得到的离子浓度增大,但电离程度减小。

误区二:误认为加水稀释所有粒子的浓度都减小,如加水稀释醋酸溶液,c(OH-)的浓度增大。

2.水解平衡

(1)解决盐类水解问题的方法

盐类的水解存在平衡,外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤:找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。

(2)认识盐类水解的三个误区

误区一:误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但Fe3+的水解程度减小。

误区二:误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。

误区三:误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说,溶液蒸干仍得原溶质。

1.(2024·学军中学高三模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()

2.由于血液中存在平衡过程:CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3?(aq),使血液的pH维持在7.35~7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高),急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是()

A.血液中CO2浓度过高会导致酸中毒,使血液中c(HC

B.治疗碱中毒时,患者需降低呼吸频率,以增加血液中CO2浓度

C.急性酸中毒时,救治方式是静脉注射NH4Cl溶液

D.酸或碱中毒时,会导致血液中的酶发生水解

3.(2023·宁波选考模拟考试)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下