化学反应中能量变化的本质及转化形式 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册+++.pptxVIP

第2节化学反应与能量变化第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式

【素养目标】1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。???3.通过多种渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。

锌粉逐渐________，有______产生，溶液温度______溶解大量气泡升高该反应是放出热量-释放热量的化学反应是放热反应。

碳酸氢钠溶液柠檬酸有________产生，溶液温度______气泡降低现象:有刺激性气味气体产生;木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起;用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。该反应是吸收热量-吸收热量的化学反应是吸热反应。

[结论]由上述实验可知，化学反应中伴随着能量变化，有的______能量，有的______能量。放出吸收放热因此化学反应可分为______反应和______反应。吸热放热反应：最终表现为释放热量的化学反应。吸热反应：最终表现为吸收热量的化学反应。

常见的放热反应常见的吸热反应所有的燃烧反应酸碱中和反应金属(或金属氧化物)与水或酸反应大多数的化合反应铝热反应化合反应吸热的，如：C+CO2==2CO高温大多数的分解反应铵盐与Ca(OH)2或Ba(OH)2·8H2O反应柠檬酸和碳酸氢钠溶液的反应以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如C与H2O(g)反应分解反应放热的，如：2H2O2===2H2O+O2MnO2总结

【即时练习】1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是()A.铁粉在加热下与硫粉的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.氧化钙溶于水D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应一定是需要加热才能发生C.化学反应都伴随着能量变化D.伴随着能量变化的过程都是化学反应AC

1．从化学键角度分析化学反应中的能量变化的实质请根据下列信息判断氢气与氯气反应生成氯化氢时是吸收能量还是释放能量。讨论：（1）从化学键角度分析化学反应中能量的变化的本质（2）用图像表示化学键与化学反应过程中的能量变化二、化学反应中能量变化的根本原因

E吸收=436+243=679kJE放出=431x2=862kJE1E2放热反应化学反应的实质：旧键断裂-吸热新键生成-放热决定反应物旧化学键断裂新化学键形成生成物能量变化释放能量E2吸收能量E1

①若E1E2，反应________能量；②若E1E2，反应________能量。是否所有化学反应都有能量的变化？释放吸收旧键断裂吸收能量和新键形成释放能量是化学反应中能量变化的本质。

反应物的总能量＞生成物的总能量化学反应放出能量反应物的总能量＜生成物的总能量化学反应吸收能量

键能：101.3Pa、298K条件下,断开1molAB(g)分子中的化学键,使其分别生成气态A原子和B原子所吸收的能量称为A-B键键能。键能的大小可以定量地表示化学键的强弱程度.键能越大愈牢固。

【归纳·总结】断裂旧化学键吸收的总能量（E吸）＜形成新化学键释放的总能量（E放）；表现为能量断裂旧化学键吸收的总能量（E吸）＞形成新化学键释放的总能量（E放）；表现为能量释放吸收(2)从物质储存化学能的角度理解反应物的总能量（E反应物）＞生成物的总能量（E生成物）；表现为能量反应物的总能量（E反应物）＜生成物的总能量（E生成物）；表现为能量释放吸收化学反应中能量变化的原因(1)从化学键的角度理解

练习：下列说法正确的是（）Ａ．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需要从外界获得能量。Ｂ．任何放热反应在常温条件一定很容易发生Ｃ．吸热反应在常温条件下也能发生Ｄ．已知在一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定。C说明：物质具有的能量越高，越不稳定，键能越大，越稳定。

放热反应与吸热反应的判断方法(1)从化学键变化的角度判断,如果旧键断裂吸收的能