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2010-2023历年福建省长乐第一中学高二上学期第二次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.设反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热），正反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（???）

A．v1增大、v2减小

B．同时减小

C．同时增大

D．v1减小、v2增大

2.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)?ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(?)

A．a＋bc＋dT1T2ΔH0

B．a＋bc＋dT1T2ΔH0

C．a＋b1T2ΔH0

D．a＋b1T2ΔH0

3.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（?）

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D．若增大压强，则物质Y的转化率增大

4.（10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：?????????????????????0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法???????（填“正确”或“不正确”）。

（2）乙分别取用10ml0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为??????????????????????????????，则认定醋酸是弱电解质。

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释????????????。

（4）丁分别取用10mlC(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球??????（填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。

（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+)???10-5mol/L

(填“”、“

5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（??）

A．X2为0.3mol/L

B．Y为0.65mol/L

C．Y2为0.2mol/L

D．Z为0.7mol/L

6.（16分）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。

（1）比较a??b（填“＞、＝、＜”）

（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将????????（填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向?????????方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将?????????。（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是wmol/L，则c等于???????????（用a、b表示）。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是????????????????

A?2v逆（A2）＝v正（B2）?????B?v正（C3）＝2v正（B2）

C?A2与C3浓度相等??????????D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．容器内压强保持不变???????F．容器内密度保持不变

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

A．及时分离出C3气体??????B．适当升高温度

C．增大B2的浓度??????????D．选择高效的催化剂

（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d??????b（填“＞、＝、＜”）

（7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。

根据下图