第19讲 重要的过渡元素及其化合物.pptxVIP

2025新高考化学二轮重点专题第19讲重要的过渡元素及其化合物

contents目录01考向分析010203知识重构重温经典04模型建构

考向分析PART0101

年份卷区与核心元素考点2024全国甲卷：Co、Zn工序的选择及原理分析/方程式书写(2个)/Ksp的计算/氧化还原反应计算实验方案的设计新课标卷：Co、Zn工序的选择及原理分析/方程式书写/Ksp的计算/离子的检验河北卷：V电子排布式/化合价/成分判断/方程式书写/工序的选择及原理分析安徽卷：Cu/Ag/Au周期表位置判断/成分判断/化学方程式书写/电极方程式/循环物质/氧化还原计算/物质结构分析辽宁卷：Fe、Au离子方程式/工序的选择及原理分析/物质判断广东卷：Ga/Ni/Fe方程式的书写/工序的选择及原理分析/平衡常数的计算/晶体结构湖南卷：Cu/Ag/Au元素在周期表中位置/离子方程式/工序的选择及原理分析/Ksp的计算山东卷：Pb、Ag平衡常数的计算/工序的选择及原理分析/试剂的选择/离子方程式/电极判断

年份卷区与核心元素考点2023全国甲卷:Ti、Co试剂作用和选择/工序的选择及原理分析/方程式书写(2个)/氧化还原反应计算全国乙卷：Mn方程式书写(3个)/实验操作/Ksp相关计算/物质成分(2个)/试剂的选择新课标卷：Cr、V物质成分(3个)/原理分析/物质性质（两性）/方程式书写北京卷：Ag、Mn物质成分/试剂作用/方程式书写配平(2个)/原理分析/工艺的评价广东卷：Ni、Co方程式书写(2个)/离子平衡常数的计算/晶体结构与性质/物质的量比例计算/循环利用/实验操作福建卷：Co、Cu实验操作/方程式书写(2个)/物质成分(2个)/实验条件的选择/离子平衡常数的计算/核外电子排布式/晶胞结构湖南卷：Ga晶体类型/电解的应用/电极反应式书写/方程式书写/物质成分/工序替换/键角比较及原因分析湖北卷：Co周期表位置/方程式书写(2个)/实验操作/Ksp的计算/原理分析辽宁卷：Co、Ni实验操作/化学键数/方程式书写(2个)/物质成分/原理分析/Ksp的计算河北卷：Cu物质成分(2个)/方程式书写或配平(4个)/实验操作(2个)

知识重构PART0202

1.过渡金属单质的物理通性：过渡金属外观都呈银白色或灰白色，有金属光泽，其主要物理性质为：(1)高密度。除钪、钛和ⅡB族元素属轻金属外，其余均属重金属。(2)高熔点。与s区和p区金属相比，过渡元素具有较高的熔点。(3)高硬度。除钪族金属和ⅡB族元素较软之外，一般都有较高的硬度。(4)过渡金属有优良的延展性、导电性和导热性，不同的过渡金属之间可形成多种合金。过渡元素的原子半径较小而彼此堆积很紧密；金属原子中未成对的(n－1)d电子也参与成键，键合电子数目较多

2.过渡金属单质的化学通性(1)过渡元素氧化数多变过渡元素的价层电子构型为(n-1)d1~10ns1~2，原子最外两个电子层都是未充满的。像4s和3d，5s和4d，6s和5d之间的能量差值较小，常出现能级交错现象，所以除最外层s电子可以成键外，次外层d电子也可以部分或全部参加成键，因此具有多变的氧化态是过渡元素的重要特征。

能斯特方程?MnO2(s)+4H+(aq)+2e－→Mn2+(aq)+2H2O(l)???

能斯特方程Fe2+－e－==Fe3+Fe(OH)2－e－+OH－==Fe(OH)3????当c(OH－)=1.0mol/L时

能斯特方程??

过渡金属单质的化学性质(2)氧化物及其对应水合物的酸碱性低氧化态时氢氧化物一般显碱性，且同一周期自左向右，低氧化态的氢氧化物M(OH)2和M(OH)3的碱性依离子半径的缩小而递减；随着元素氧化数的提高，酸性增强，如MnO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物。M－O－H

离子自身电场的作用，将使周围其他离子的正、负电荷重心不重合，产生诱导偶极，这种过程称为离子的极化。离子的极化对于孤立的简单离子来说，离子电荷分布基本上是球形对称的，离子本身的正、负电荷中心重合,不存在偶极±±+－+－电场中，离子的原子核和电子受电场的作用，离子会发生变形,产生诱导偶极，这种过程称为离子极化

阳离子一般半径较小，又带正电荷，它对相邻阴离子会起诱导作用而使其变形。因此阳离子的主要作用是极化周围的负离子。极化作用像阳离子这样，使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”。

离子势离子势(ionicpotential)是指离子电荷数(Z)和离子半径(r，pm)之比值(用Ф表示)。?阳离子的极化作用可以用离子势半定量的衡量强弱。当电子构型相同时，阳离子的离子势越大，其极化力也就越大。

极化作用强弱比较电荷高的阳离子有强的极化能力如：Si4+Al3+Mg2+Na+阳离子的电子构型对极化能力有影响