氧化还原反应专题复习.ppt

氧化还原反应专题复习01以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较。03氧化还原反应的简单计算，应用等。02以元素化合物的性质为载体，考查一定情境下氧化还原反应方程式的书写。【考题感悟】【例】下列反应属于氧化还原反应的是＿＿＿2Al2O34Al+3O2↑NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4ClCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2AD【例】（2011江苏高考9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的（）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应B请同学们写出B选项的化学方程式，同时指出氧化产物、还原产物并用双线桥法标明电子转移方向和数目。一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质______________________。2.判断方法_____________________________________。电子转移（得失或偏移）根据反应前后元素的化合价是否发生变化热点一、氧化还原反应概念的考查热点一、氧化还原反应概念的考查氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物（______性）（______性）（___）电子，化合价（_______），被（_____）（____）电子，化合价（______），被（______）得降低还原氧化还原失升高氧化3.反应规律——降得还（氧化剂），升失氧（还原剂）氧化剂氧化产物还原剂还原产物氧化性：还原性：热点一、氧化还原反应概念的考查三、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：氧化剂——Cl2浓硫酸HNO3KMnO4H2O2↓↓↓↓↓↓还原产物——________________________Cl-SO2NO（NO2）Mn2+H2O热点一、氧化还原反应概念的考查2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：还原剂——ZnH2CO↓↓↓↓氧化产物——____________Zn2+H2OCO2热点一、氧化还原反应概念的考查3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO32－主要表现______性，H2O2主要表现_____性。具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋________SO32－_______H2O2_______Fe3＋FeSO42－SO2H2O还原氧化【巩固练习】3.（2012上海高考题20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化AD【总结反思】误区：这类题不难，但有时会马虎，容易在判断化合价时出错。建议：根据化学式先判断元素的化合价，再根据化合价的变化来进行判断。【试一试】(2010上海高考24）0102【试一试】(2010上海高考24）HBrO3Cl2HIO3I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClKI、I2红棕12*