高三化学一轮复习原电池习题有答案.docVIP

课时知能训练

一、选择题

1．以下事实中与电化学腐蚀无关的是()

A．光亮的自行车钢圈不易生锈

B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿

C．铜、铝电线一般不连接起来作导线

D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈

【答案】A

2．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()

A．与石墨棒相连B．与直流电源负极连接

C．与直流电源正极连接D．与铜板相连

【答案】B

3.

关于如下图装置的表达，正确的选项是()

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片外表被复原

【解析】铜是正极，原电池正极发生复原反响：2H＋＋2e－===H2↑，A不正确，D正确，故铜片质量不变，B不正确。电流由正极(铜片)经导线流向锌片(负极)，C不正确。

【答案】D

4．(2012·衡水模拟)以下各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()

【解析】装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，稀H2SO4作电解质溶液，铜做正极，放出H2。装置B是电解池装置，铜做阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜做阴极，阴极H＋得到电子生成H2。

【答案】B

5．在钢铁腐蚀过程中，以下五种变化可能发生的是()

①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被复原③产生H2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质碳被氧化

A．只①②B．只②③④

C．①②③④D．①②③④⑤

【解析】在腐蚀过程中，负极Fe－2e－===Fe2＋，正极O2或2H＋得电子，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成铁锈。

【答案】C

6．(2010·课标全国高考)根据以下图，可判断出以下离子方程式中错误的选项是()

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)

【解析】由图可知金属活泼性顺序为CdCoAg。活泼金属可置换不活泼金属，A中Ag不能置换Cd，故B、C、D正确，A错。

【答案】A

7．一个原电池的反响的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反响的原电池的正确组成是()

A

B

C

D

正极

Zn

Cu

Zn

Fe

负极

Cu

Zn

Ag

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

【解析】从Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu看，该电池负极反响为Zn－2e－===Zn2＋，故负极一定为Zn，正极反响为Cu2＋＋2e－===Cu，电解质溶液应含Cu2＋，正极活泼性比Zn弱即可。

【答案】D

8．(2012·诸城质检)以下有关电化学的说法中正确的选项是()

A．铅蓄电池充电时的阳极反响为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋

B．氢氧固体燃料电池中的正极反响为(固体电解质只允许O2－通过)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．用石墨电极电解CuCl2溶液一段时间后，向所得溶液中参加少量的CuO可使电解液复原

D．可用如下图的装置实现反响：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

【解析】A项，阳极发生氧化反响，失去电子，正确；B项，正极应生成O2－，即O2＋4e－===2O2－，错；C项，电解CuCl2，生成Cu和Cl2，故应补充CuCl2，错；D项，Cu与H2SO4不能发生自发的氧化复原反响，应设计成电解池，错。

【答案】A

9．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反响是2CO＋O2===2CO2。那么以下说法中正确的选项是()

A．负极电极反响是：O2＋2CO2＋4e－===2COeq\o\al(2－,3)

B．通CO的一极是电池的正极

C．熔融盐中COeq\o\al(2－,3)的物质的量在工作时保持不变

D．正极发生氧化反响

【解析】此题考查熔融盐作电解质的燃料电池，CO为负极燃气，电极反响式为：2CO＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－===4CO2，O2为正极燃气，电极反响式为：O2＋4e－＋2CO2===2COeq\o\al(2－,3)，每通过4mol电子，负极消耗2molCOeq\o\al(2－,3)，正极生