2024高中化学第1部分专题2第一单元第二课时化学反应的限度讲义含解析苏教版必修2.docVIP

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化学反应的限度

1．新制氯水呈黄绿色的缘由是什么？写出氯气与水反应的化学方程式。

提示：氯水中存在Cl2分子而呈黄绿色；Cl2＋H2OHCl＋HClO。

2．Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化成I2，你能写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式吗？

提示：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

3．密闭容器中进行化学反应：N2＋3H22NH3，增大该反应速率的措施有哪些？

提示：上升温度、增大压强、运用催化剂均能加快该反应的化学反应速率。

[新知探究]

探究12H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5())2H2O和2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电),\s\do5())2H2↑＋O2↑是可逆反应吗？

提示：不是，因为可逆反应必需是在同一条件下正、逆反应同时进行。

探究2新制氯水中存在哪些分子和离子？由此推断氯气与水的反应能不能进行究竟？

提示：新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO的分子，存在H＋、Cl－、ClO－和OH－离子。氯气与水的反应不能进行究竟。

探究3过量I－能否将Fe3＋还原完全的试验探究

依据教材P32(活动与探究)填写下列表格中的内容。

[必记结论]

(1)可逆反应的概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

(2)可逆反应的特点：

①正向反应和逆向反应同时进行。

②肯定条件下，反应物不行能全部转化为生成物，即反应物的转化率不行能达到100%。

(3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。如N2和H2合成氨的化学方程式为

N2＋3H22NH3 。

[胜利体验]

1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)CO2＋H2OH2CO3与H2CO3CO2＋H2O互为可逆反应。()

(2)可逆反应中一种反应物过量时，另一反应物可完全转化。()

(3)可逆反应应用“”表示。()

(4)可逆反应中先进行正反应再进行逆反应。()

答案：(1)√(2)×(3)√(4)×

2．今有下列四组反应，其中属于可逆反应的是()

A．2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5())2H2O和2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电),\s\do5())2H2↑＋O2↑

B．CaO＋CO2===CaCO3和CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())CaO＋CO2↑

C．NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋HCl↑和HCl＋NH3===NH4Cl

D．SO2＋H2O===H2SO3和H2SO3===SO2＋H2O

解析：选D可逆反应是指在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，所以可逆反应必需是指在同一条件下，方向相反的两个反应同时进行，A、B、C中两反应的条件不同，不是可逆反应。

[新知探究]

探究1在肯定条件下，一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态，这时正、逆反应都停止了吗？

提示：可逆反应达化学平衡后，反应并没有停止，正、逆反应仍在进行。只是正、逆反应速率相等。

探究2化学平衡状态是如何建立的？可逆反应在建立平衡状态的过程中，正、逆反应速率是如何变更的？依据化学平衡建立的图像填写下列空白。

化学平衡的建立(以N2＋3H22NH3为例)

(1)反应起先时：v(正)最大，v(逆)为0。

(2)反应过程中：反应物浓度渐渐减小→v(正)渐渐减小，生成物浓度渐渐增大→v(逆)从0起先渐渐增大。

(3)反应达到平衡时：v(正)＝v(逆)，反应物和生成物的浓度保持不变。

探究3肯定温度下，密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，当容器的压强保持不变时，能否推断该反应处于平衡状态？若将反应改为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当容器的压强保持不变时，反应是否处于平衡状态。

提示：不能推断反应是否处于平衡状态。若将反应改为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当密闭容器中气体的压强保持不变时，表明反应处于平衡状态。

[必记结论]

1．化学平衡状态的概念

肯定条件下的可逆反应进行到肯定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变更的状态，称为化学平衡状态。

2．化学平衡状态的标记

(1)v(正)＝v(逆)

(2)各组分的物质的量浓度或百分含量保持不变

3．化学平衡状态的特征

[胜利体验]

3．关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是()

A．变更外界条件不能改变更学反应限度

B．正、逆反应速率相等

C．各组分的含量不随时间的变更而变更

D．是动态平衡

解析：选A