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原电池和电解池

放电顺序：

阳极：〔活性电极〕S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-

阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+〔酸〕Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+〔水〕Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

1．原电池和电解池的比拟：

装置

原电池

电解池

实例

原理

使氧化复原反响中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件

反响类型

_____的氧化复原反响

_________的氧化复原反响

电极名称

由电极本身性质决定：

正极：材料性质较不活泼的电极；

负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：

阳极：__________________

阴极：_____________________

电极反响

负极：

正极：

阴极：

阳极：

电子流向

___极→____极

电源____极→阴极；阳极→电源____极

电流方向

____极→____极

电源____极→阳极；阴极→电源____极

能量转化

→

→

应用

①抗金属的电化腐蚀；

②实用电池。

①电解食盐水〔氯碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕；④精炼〔精铜〕。

2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

化学腐蚀

电化腐蚀

一般条件

金属直接和强氧化剂接触

不纯金属，外表潮湿

反响过程

氧化复原反响，不形成原电池。

因原电池反响而腐蚀

有无电流

无电流产生

有电流产生

反响速率

电化腐蚀＞化学腐蚀

结果

使金属腐蚀

使较活泼的金属腐蚀

3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

电化腐蚀类型

吸氧腐蚀

析氢腐蚀

条件

水膜酸性很弱或呈中性

水膜酸性较强

正极反响

负极反响

腐蚀作用

是主要的腐蚀类型，具有广泛性

发生在某些局部区域内

4．电解、电离和电镀的区别

电解

电离

电镀

条件

受直流电作用

受热或水分子作用

受直流电作用

实质

阴阳离子定向移动，在两极发生氧化复原反响

阴阳离子自由移动，无明显的化学变化

用电解的方法在金属外表镀上一层金属或合金

实例

阳极Cu－2e-=Cu2+

阴极Cu2++2e-=Cu

关系

先电离后电解，电镀是电解的应用

5．电镀铜、精炼铜比拟

电镀铜

精炼铜

形成条件

镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子

粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液

电极反响

溶液变化

电镀液的浓度_________

溶液中溶质浓度________

6．电解方程式的实例〔用惰性电极电解〕：

电解质溶液

阳极反响式

阴极反响式

总反响方程式

溶液酸碱性变化

CuCl2

HCl

Na2SO4

H2SO4

NaOH

NaCl

CuSO4

1．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。那么这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为〔〕

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c

2．以下事实不能用电化学理论解释的是()

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铝片不需要用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反响时，滴加少量硫酸铜溶液后，反响速率加快

3．金属镍有广泛的的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质，可电解法制备高纯度原镍〔：氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+〕,以下表达正确的选项是〔〕

A．阳极发生复原反响,其电极反响式是Ni2++2e-=NiB．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+、Zn2+D．电解后,电解模底部阳极泥中中存在Cu、Pt

4．用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一种物质〔中括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕

A.B.C.D.

5．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()

A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

6．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，铅蓄电池放电时发生如下反响：Pb+2H2SO4+PbO2＝2PbSO4+2H2O今假设制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量