《物质的量在化学方程式计算中的应用》课件.pptxVIP

《物质的量在化学方程式计算中的应用》;1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系

2CO＋O22CO2

化学计量数2____

扩大NA倍2NA_______

物质的量2mol__________

质量56g_________

标况下气体体积44.8L____________;结论：

(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其_________之比，等于其__________之比。

(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其_____之比。;2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤;3.计算实例

(1)已知量、未知量均以物质的量计算;答案设：生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2);(2)已知量、未知量单位不一致的计算;答案设：需要消耗标况下氧气的体积为V(O2)

由反应方程式

4Fe＋3O2===2Fe2O3

4×56g3×22.4L

56gV(O2);(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。

(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。;1.关系式法

当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。

(1)根据化学方程式确定关系式

写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。

(2)根据原子守恒确定关系式;例3把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是g。;解析(1)根据化学方程式确定关系：;m(CO)＝2.8g。;2.守恒法

(1)反应前后元素种类、质量、原子个数不变。

例44.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是g。;解析钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式：

2Na～Na2CO3

2×23106

4.6gm(Na2CO3);(2)还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数

例5用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－2mol的还原，已知氧化产物为，则元素X在还原产物中的化合价为。;3.差量法

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。

例6把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，参加反应的Fe的质量为_。;解析Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuΔm

56g64g64g－56g＝8g

m(Fe)4g;4.方程组法

一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。

例7把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)反应中消耗HCl的物质的量。;(2)该混合物中铝、铁的物质的量。;答案设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

26

x3x

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

12

y2y;(1)有关化学方程式计算的等式关系

各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下气体的体积之比。

(2)化学计算中常用方法

①守恒法(质量守恒、电荷守恒、电子守恒)

②差量法