《物质的量在化学方程式计算中的应用》拓展课件.pptxVIP

《物质的量在化学方程式计算中的应用》;解析化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。;2.一块表面被氧化的钠的质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2g，则原钠块中被氧化的钠的质量是

A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g;根据反应：4Na＋O2===2Na2O可知，被氧化的钠的物质的量为0.1mol

×2＝0.2mol，被氧化的钠的质量为0.2mol×23g·mol－1＝4.6g。;解析2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol67.2L

n(NaOH)33.6L;4.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为

A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.1∶2;解析依题意，两份铝的物质的量相等，设n(Al)＝1mol。

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

2mol3mol

1moln(H2SO4)

得：n(H2SO4)＝1.5mol。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol2mol

1moln(NaOH)

得：n(NaOH)＝1mol。

两溶液体积相等，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝n(H2SO4)∶n(NaOH)＝1.5∶1＝3∶2。;5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量为

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g;1;解析根据题意n(Fe)＝0.375mol，n(S)＝0.25mol。由S＋FeFeS可知Fe过量，按S的量计算，反应生成的n(FeS)＝n(S)＝0.25mol，所以m(FeS)＝22g。;7.有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7;1;解析根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2被还原为Cl－转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。;9.(2019·南昌十中期末)向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而产生的Fe2＋和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶3;1;10.已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分??反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：

(1)原混合物中碳酸钠的质量是g。;则碳酸钠的质量为19g－8.4g＝10.6g。;(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是L。;1.将5g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L，则这三种金属的物质的量之和为

A.0.25mol B.0.125mol C.0.1mol D.0.5mol;2.现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：①取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为bL(标准状况下)；②另取ag样品，高温条件下二者恰好完全反应：2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为cL(标准状况下)。则c∶b等于

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶4;1;3.现有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，则需1mol·L－1盐酸的体积至少为

A.0.05L B.0.1L C.0.2L D.1L;4.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热