原子结构与元素性质 第二课时 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

原子结构与元素性质;二、元素周期律;2、电离能;课堂练习：

下列说法正确的是（）

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.;下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()

A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6;已知某元素的电离能（IA/kJ/mol）：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,试回答：

（1）该元素原子失去的第一个电子具有的能量是多少？

（2）该元素原子最外层有几个电子？;电负性;标准F：4.0Li:1.0;（2）元素电负性变化规律：

;①金属与非金属区分：;③判断化学键的极性强弱：;科学探究（对角线规则）;;电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）

A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强;五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。

（1）元素的第一电离能最大的是；

（2）属于过渡元素的是；

（3）元素的电负性最大的是；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是。;原子半径;观察图1-21，总结电离能的变化规律：