《共价键》拓展课件.pptxVIP

《共价键》;题组一共价键的概念及形成条件

1.下列元素最易形成共价键的是

A.Na B.Mg C.Al D.Si;2.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键

B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键;解析HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H＋和Cl－，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；

化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；

不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H—O—O—H中存在极性键和非极性键，D错误。;解析水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；

氯化钾中只存在离子键，选项B错误；

氟化钙中只存在离子键，选项C错误；

氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误。;4.下列物质中，只含非极性共价键的是

A.NaOH B.H2

C.H2O D.NaCl;5.(2019·银川一中下学期期中)下列叙述正确的是

A.O2分子间存在着非极性共价键

B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物

C.CO2分子内存在着极性共价键

D.盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物;1;1;解析HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其

电子式是，MgF2的电子式为。;8.下列化学用语中，正确的是

A.次氯酸的结构式：H—O—Cl

B.氮气的电子式：

C.CO2分子的电子式：O==C==O

D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：;解析Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；

氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；

二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；

溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成??程：H·＋

，故D错误。;题组四物质变化与微粒间的作用

9.下列关于化学键的叙述中正确的是

A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用;解析化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A项错误；

化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；

阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；

化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。;10.(2019·林州一中4月调研)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是

A.化学键的形成一定伴随着电子的得失

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子;解析离子键的形成一定有电子的得失，共价键的形成是原子间电子对的偏移，没有电子得失，A项错误；

金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；

非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。;11.(2019·太原市五中4月段考)下列过程没有发生化学键变化的是

A.生石灰投入水中

B.氯化氢气体通入水中

C.冰融化成水

D.高锰酸钾固体受热分解;12.根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。

(1)电解水的反应：断裂的键为________，形成的键为

_________________。

(2)P4＋10Cl24PCl5(白磷P4的立体结构如图所示)：

断裂的键为_________________，形成的键为________。;1.(2019·云南官渡一中期中)下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2O

A.②③⑤ B.②③④⑤

C.①②③⑤ D.①③⑤⑥;解析MgF2中只含离子键，故①不符合题意；

Na2O2中含离子键和共价键，为离子