高中化学专题2从海水中获得的化学物质微型专题重点突破四省公开课一等奖新课获奖课件.pptx

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1.从化学反应中元素化合价改变，了解氧化还原反应相关概念与规律。

2.学会氧化还原方程式配平基本方法。

3.重视培养和发展“宏观辨识与微观探析”关键素养。;微型专题;微型专题;一、氧化还原反应概念间关系;解析X→X2＋，X化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，含有还原性；Y→Y2－，Y化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，含有氧化性，①正确，②、③错误；

XY既是氧化产物也是还原产物，④正确；

Y2－中Y元素化合价可升高，含有还原性，⑤正确；

X2＋中X元素化合价可降低，含有氧化性，⑥正确；

氧化剂氧化性比氧化产物氧化性强，故Y氧化性比XY中X2＋氧化性强，⑦正确。;化合价改变是分析一切氧化还原反应问题前提和基础，正确标出各元素化合价是分析氧化还原反应关键和突破口。详细方法是找变价，判类型；分升降，定其它。;变式1金属加工后废切削液中含有2%～5%NaNO2，它是一个环境污染物。惯用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行。

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2;解析第二步反应中，NH4NO2发生了本身氧化还原反应，NH4NO2既作氧化剂又作还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生是分解反应，所以③④⑤均正确。;二、由化合价判断氧化性或还原性;元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态现有氧化性又有还原性。;变式2以下物质中，按只有氧化性、只有还原性、现有氧化性又有还原性次序排列一组是

A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O;三、反应中元素化合价改变规律;不一样价态同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即“两头变中间，只靠拢不交叉”。;变式3在反应3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物物质量之比为

A.1∶5 B.5∶1 C.1∶3 D.1∶2;四、氧化还原反应方程式配平;氧化还原反应方程式配平基本方法;变式4储氢纳米碳管成功研制表达了科技进步。用电弧法合成碳纳米管常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：;19/35;(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化元素是____(填元素符号)。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来性质是___(填字母)。

A.氧化性 B.氧化性和酸性

C.酸性 D.还原性和酸性;五、氧化还原反应在新情境下考查;解析A项，反应中氮元素化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A项正确；;将氧化还原反应相关知识考查，融入科技生产、日常生活等实际应用情境之中，是一个常见主要题型。其题目特点是给出反应化学方程式，分析化合价改变，判断相关概念，比较氧化性或还原性强弱，计算转移电子数目等。;变式5工业上制取ClO2化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，以下说法正确是

A.SO2在反应中被还原

B.NaClO3在反应中失去电子

C.H2SO4在反应中作氧化剂

D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子;考题精选;1.(·杭州市学军中学月考)反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中还原剂是

A.Al2O3 B.N2

C.C D.CO;2.(·温州市期末)以下转化过程中必须加入还原剂是

A.Cl2→Cl－ B.SO2→

C.Fe3＋→Fe2＋ D.Cu→Cu2＋;3.化工厂惯用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，当有10.65gCl2消耗时，被氧化氨物质量为

A.0.1mol B.0.2mol

C.0.3mol D.0.4mol;4.(·宁波高一月考)以下反应中，HCl只作氧化剂是

A.CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑;1;解析A项，AlN摩尔质量为41g·mol－1，错误；

B项，AlN中，Al为＋3价，则氮化合价为－3价，错误；

D项，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，则N2是氧化剂，C是还原剂，错误。;1;1;1