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2010-2023历年福建省诏安县桥东中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子

B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

C．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低

C．铁元素化合价不变

D．该反应是氧化还原反应

3.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．使红色布条退色(HCl)

B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

C．将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+)

D．向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)

4.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

A．950mL；201.4g

B．500mL；100.7g

C．1000mL；201.4g

D．1000mL；212.0g

5.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO23—

B．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—

D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

6.下列说法在一定条件下可以实现的是

①非金属置换金属的反应

②弱酸反应可以生成强酸

③有单质参加的非氧化还原反应?

④没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

A．②④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④

7.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

B．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

8.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L

9.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______的存在。

（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。

（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排除_____的存在。

10.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O

11.某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择??????????????????（填“NaOH溶液”，“盐酸”，“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是???????????????????????????，反应的离子方程式为?????????????????????????????，???????????