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2010-2023历年福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是???

①鸡蛋白溶液②肥皂水③淀粉溶液④硝酸钾溶液

A．①

B．②

C．④

D．③

2.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

A．甲为C，X为O2

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为Fe，X为Cl2

D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液

3.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较

4.下列实验操作或装置符合实验要求的是

5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）??

A．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

6.16分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）80g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为?????????；

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是??（选填序号）；

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性?b．将NaClO3氧化成ClO2?c．稀释ClO2以防止爆炸

（3）从“母液”中可回收的主要物质是????????????????；

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为?????????????????；

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是????????????????????????；

（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是???????????????????????????????????????；

（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是???????（选填序号）；

a．Na2S?????b．Na2O2c．FeCl2

（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是????（选填序号）。

a．蒸发浓缩???b．蒸馏??c．过滤?d．灼烧???e．冷却结晶

7.某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为??（???）

A．Cl－

B．Fe2+

C．Mg2+

D．Ba2+

8.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为

A．+1

B．+2

C．+4

D．+3

9.某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同

学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为?????????????。

（2）洗涤沉淀B的操作是???????????????????????????????????????????????????。

（3）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中??????????（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差

____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_____________