第6讲 新型电池和电解原理的应用.pptxVIP

2025新高考化学二轮重点专题第6讲新型电池和电解原理的应用

contents目录01考向分析010203知识重构重温经典04模型建构

考向分析PART0101

《普通高中化学课程标准》2020年修订版中，对电化学知识的学业要求为：“能分析、解释原电池和电解池的工作原理，能设计简单的原电池和电解池；能列举常见的化学电源，并利用相关信息分析化学电源的工作原理。”课标要求加强学生对原电池和电解池工作原理的理解，认识电极材料、电极反应、离子导体、电子导体是电化学体系的基本要素，创建对电化学过程的系统分析思路，提升学生对电化学本质的理解。课标解读

考点统计卷别?呈现形式?考察元素考点分布电极判断电子、离子移动方向方程式书写氧还分析、电解液分析守恒计算离子交换膜反应历程、电催化北京图文结合普通锌锰电池√√√√???江苏图文结合碱性锌锰电池?√√√√?√??全国甲图文结合MnO2-Zn二次电池?√√√?√??安徽图文结合水系锌电池?√√√??√新课标图文结合葡萄糖电池?√√?√?√河北图文结合Mg-CO2二次电池√√√√?√?湖北图文结合电解合成甘氨酸??√√?√√√辽宁图文结合电解HCHO制H2?√√√?√√√湖南图文结合电解合成K4C6N16?√√√√√??广东图文结合电解湿法冶铁??√√√√√?甘肃图文结合固体电解池√√√?√??山东图文结合电解催化制H2和O2√?√√√?√贵州图文结合光催化污水处理??√?√?√

考向分析电子流向、离子流向?守恒计算、电解液浓度分析等离子交换膜的应用?与反应历程、电催化的融合电极分析(副反应)及电极反应方程式的书写理想模型→真实情境：电极新材料、电极(副)反应、反应历程、电催化机理分析

知识重构PART0202

装置(原电池：化学能→电能)单池负极正极e-阴离子阳离子①电势高低②电极材料活性③电子、离子流向④氧还分析(得失电子、价态变化)离子导体：电解质溶液(或熔液或多孔固体电解质)中离子迁移传递电荷，氧化性强或还原性强的粒子在两极得失电子，由离子导体转化为电子导体。电子导体：n(e-)=Q/Fmol=It/Fmol，F为法拉第常量，常取96500C/mol知识梳理离子传递电荷不仅与溶液(或熔液或多孔固体电解质，包括盐桥)电极间的距离有关，而且与离子的电荷、离子的迁移速率等因素有关。

装置(原电池：化学能→电能)单池双池负极正极e-阴离子阳离子①电势高低②电极材料活性③电子、离子流向④氧还分析(得失电子、价态变化)优点：①物理隔离氧化剂和还原剂，减少副反应的发生，提高能量转化效率。②减少单液原电池中，电极表面的极化现象，提高电池效率。副反应极化现象作用：①连接内电路，形成离子通道，构成闭合回路；②平衡电荷，产生持续稳定的电流。知识梳理

装置(电解池：电能→化学能)放电顺序：阳极(失电子能力)：活性金属材料电极(除Au、Pt)S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F－。S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。阴极(得电子能力)：阴极材料只起导电作用Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋知识梳理

教材模型梳理常见一次化学电源苏教版化学反应原理P18页【例1】(2024·北京卷T3)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是(???)A．石墨作电池的负极材料?B．电池工作时，NH4+向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应????D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-?=?Zn2＋D【例2】(2024·江苏卷T8)碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是(???)A．电池工作时，MnO2发生氧化反应B．电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动C．环境温度过低，不利于电池放电D．反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为2×6.02×10-23C离子迁移氧还分析电极反应守恒计算

教材模型梳理常见二次化学电源人教版化学反应原理P97页【例】(2023?辽宁卷T11)某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是(???)A．放电时负极质量减小B．储能过程中电能转变为化学能C．放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧D．充电总反应：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+B放电：2Fe3++2e-=2Fe2+储能:电能→化学能，为电解池。放电：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+正极，右侧

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