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2010-2023历年甘肃省永昌县第一中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.某有机物结构简式如图，关于该有机物叙述错误的是（?）

A．1mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2发生加成反应

B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D．在一定条件下，能发生取代反应

2.（9分）根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：A_______?____，E_________，G_________?__；

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是:____?_________________

反应④化学方程式(包括反应条件)是:__________________________________；

(3)写出①、⑤的反应类型：①______?__________、⑤_______?_______。

则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为______?____________???????????????。

3.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（???）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

4.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）

A．a＝3

B．a＝2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%

5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3

6.下列实验方案合理的是（?）

A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀

B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH溶液

7.（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________????_，除此之外，装置中的一个明显错误是??????????????????????????????????????????。

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于________???????___。

(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1?NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量???????????（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热??????????填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入????B．分三次少量倒入???????????C．一次迅速倒入

(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数?

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

?????????

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18