江苏专用2024_2025学年高中化学专题1第一单元2第2课时热化学方程式练习含解析苏教版选修4.docVIP

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热化学方程式

[基础巩固]

1．下列说法正确的是()

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或汲取热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ

解析：选C。A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态及反应热的单位；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。

2．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/mol的叙述正确的是()

A．一分子H2和一分子Cl2反应，放出热量184.6kJ

B．1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ

C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ

D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，汲取的热量为184.6kJ

解析：选C。热化学方程式中ΔH值与详细化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，故A项错误；同时在描述反应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热，故B、D项错误。

3．依据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则ab

C．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可汲取148.6kJ的热量

解析：选D。由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝akJ·mol－1＝－297.2kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。

4．下列热化学方程式的书写正确的是()

A．3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH＝138kJ·mol－1

B．用CO(g)还原1molFe2O3，放热24.8kJ：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1

C．1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝90.7kJ·mol－1

D．2molH2(g)与O2(g)反应生成液态水放出571.6kJ的热量：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

解析：选D。A项，放热反应的ΔH＜0，故错；B项，没注明物质的聚集状态，故错；C项，2molHgO(s)分解为Hg(l)和O2(g)应汲取181.4kJ热量，故错。

5．已知：

①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1

③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1

下列关系式中正确的是()

A．ac0 B．bd0

C．2a＝b0 D．2c＝d0

解析：选C。该反应是放热反应，ΔH0；①与②生成H2O的状态一样，但物质的化学计量数是2倍关系，2a＝b；同理比较③、④得：2c＝d，由于H2O(g)===H2O(l)是放热的，ΔH0，故ca，db，综合考虑，仅C选项符合题意。

6．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量改变：

下列说法中正确的是()

A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

C．由于上述反应为放热反应，常温下即可发生

D．上图表示的热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝180kJ/mol

解析：选D。依据题意可知，反应过程中汲取的总能量为1444kJ，放出的总能量为1264kJ，前者大于后者，该反应为吸热反