《第一节无机非金属材料的主角硅》省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件.pptx

第四章非金属及其化合物;硅元素(silicon)在地壳中含量;硅氧化物及硅酸盐组成了地壳中大部分岩石、沙子和土壤、约占地壳总量90%以上。;1、存在：没有游离态，只有化合态

2、分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是组成矿物和岩石基本元素。;Si;;4.物理性质;5.用途;6、硅工业制法：;太阳能电池;电脑中央处理器（CPU）;大规模集成电路;13/53;硅用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还能够制太阳能电池，制铝合金、铁合金等各种合金。;在美国旧金山，有个最大高科技工业园区，称之为“硅谷”，它是当代电子工业和计算机发展基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常主要作用。以硅为基础而制成晶体管是计算机心脏。;二氧化硅(SiO2);1.二氧化硅存在;水晶;;无定形二氧化硅;;;坚硬难熔固体，

熔沸点比较高，

不溶于水，

硬度比较大。;试验室盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为何吗？;4.二氧化硅化学性质;不与酸反应（除氢氟酸以外）;第四章非金属及其化合物;练习：1．地壳中含量第一和第二两种元素所形成化合物不含有性质是

A．熔点很高B．与水反应生成对应酸

C．坚硬D．可与烧碱反应生成盐

2．以下物质中，主要成份不是SiO2是

A．金刚砂B．玛瑙C．水晶D．石英;3、试验室现提供以下试剂瓶,

①细口磨口塞玻璃瓶

②广口瓶

③细口橡皮塞玻璃瓶

④棕色广口瓶

⑤细口塑料瓶，

怎样存放以下药品?依据是什么?

a.二氧化硅__b.氢氧化钠溶液

c.硝酸银晶体__d.氢氟酸_

e.浓硫酸__;1.二氧化硅存在;SiO2化学性质（很不活泼）;;5、二氧化硅用途

因为SiO2含有优良物理化学性能加上SiO2在自然界广泛存在，所以从古到今都被人类广泛地应用。;光学纤维胃镜;①石英制品;;②水晶石英、玛瑙;③二氧化硅用来制光导纤维;现象;（1）硅酸制备;四、硅酸盐;2.硅酸盐表示方法：;高岭石：Al2O3·2SiO2·2H2O;t;1.以下物质中属于纯净物是()

A.Na2CO3·10H2OB.水泥

C.纯净盐酸D.普通玻璃;第四章非金属及其化合物;1．要除去SiO2中混有少许CaO杂质，最适宜试剂是

A．纯碱溶液B．盐酸

C．硫酸D．苛性钠溶液

2．在一定条件下，以下物质不能与二氧化硅反应是

①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤浓硝酸⑥烧碱溶液⑦氧化钙⑧氮气

A．③⑤⑦⑧B．⑤⑦⑧

C．⑤⑧D．⑤

;3．将过量CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出是

A．①②③④B．②④

C．①②③D．②③

4、高岭土是制造瓷器主要原料，其组成能够表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y数

值分别是

A．7、2B．5、4

C．6、3D．3、6

;5．以下表述正确是（）

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成份是SiO2

B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C．用于当代通讯光导纤维主要成份是高纯度硅

D．分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

;6.以下说法正确是()

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3水溶液)能够得到原硅酸.

C.因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸酸性比碳酸强.

D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

;最简单硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），

其水溶液俗称为水玻璃，

硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀，

可用作肥皂填料、木材防火剂等。;关于硅酸盐说明：;无机非金属材料