浙江大学普通化学(第六版)第四章课件-电化学与金属腐蚀.pptVIP

电化学与金属腐蚀;目录;4.1原电池;原电池结构;2假设干概念;;;(-)Zn｜ZnSO4(c1)CuSO4(c2)｜Cu(+);3电极类型;配平原那么：

①电荷守恒：氧化剂得电子数等于复原剂失电子数。

②质量守恒：反响前后各元素原子总数相等。;配平步骤：

①用离子式写出主要反响物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质那么写分子式)。

②分别写出氧化剂被复原和复原剂被氧化的半反响。

③分别配平两个半反响方程式，等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。;例1：配平反响方程式;+;例2：配平;①×28+②×3得;酸性介质：(左边比右边〕

多n个O+2n个H+(左〕，右边+n个H2O

少n个O+n个H2O(左〕，右边+2n个H+;中性介质：(左边比右边〕

多n个O+n个H2O(左〕，右边+2n个OH-

少n个O+n个H2O(左〕，右边+2n个H+;4.1.2原电池的热力学;;2.电池反响的K与标准电动势E的关系;4.2电极电势;两电极的?值大小(上下)不同，其差值即为电池的电动势E。;标准氢电极;未知φ的测定:标准氢电极与待测电极组成原电池后,测其电池反响的电动势E。;附例4.1：Zn-H2在标准条件下组成电池，Zn为负极，在25℃时测得电池的电动势E=0.7618V。求;参比电极*;标准电极电势表：p364附录8

根据上述方法，可利用标准氢电极或参比电极测得一系列待定电极的标准电极电势。;电对;表的物理意义和本卷须知;(2)φ代数值与电极反应中化学计量数的选配无关;(4)查阅标准电极电势数据时，要注意电对的具体存在形式、状态和介质条件等都必须完全符合。;4.2.2电极电势的能斯特方程式;在能斯特方程式中：

①n为半反响中得失的电子数；;;=0.460V;;4.3电极电势在化学上的应用;;氧化复原反响方向的判断;;;氧化复原反响进行程度的衡量;;;4.4化学电源〔自学〕转P53;2锌-氧化汞电池;3锂-铬酸银电池;4.4.2二次电池;;4.4.3连续电池;;4.4.4化学电源与环保;4.5电解;4.5.1分解电压和超电势;;;;;4.5.2电解池中两极的电解产物;;4.5.3电解的应用;;2阳极氧化;;3电刷镀;4.6金属的腐蚀与防止;4.6.1腐蚀的分类;;金属与周围介质发生电化学作用而引起的金属腐蚀。;1)析氢腐蚀;;*4.6.2腐蚀电池的非平衡电势和???蚀速率(转75);;;4.6.3金属腐蚀的防止;4阴极保护法;;(2.11b);本章小结;本章小结〔续〕;本章小结〔续〕;本章小结〔续〕;本章小结〔续〕;本章学习要求;第一章总结;*第二章小结;熵的概念和熵判椐：熵是衡量系统无序程度的物理量。恒温过程的熵变为：ΔS=qr/T。298.15K时物质的标准熵可以从手册查到。对于隔离系统，有ΔS?0，可逆时“=”成立。;本章小结〔2〕;本章小结〔3〕;本章学习要求;第三章小结;;续;