无机化学课件16-d区元素(一).ppt

(4)Cr(Ⅲ)的还原性与氧化性蓝色Zn)(2Cr22+++Zn(s)Cr3++14HSOOCrOH7OS32Cr24272Ag22823+++++---++O8H2CrO2OHO3H2Cr(OH)224224+++---碱性条件下易被氧化。Cr2+(aq)Cr3+(aq)V33.1)Cr/OCr(3272=+-酸性条件：EV12.0)Cr(OH)/CrO(-424-=-碱性条件：E(5)Cr(Ⅲ)的配位性如：水合异构体配位数为6，Cr3+采用d2sp3杂化轨道成键。(6)Cr(Ⅲ),Cr(Ⅵ)的鉴定戊醇(乙醚)蓝色H+小结：(NH4)2Cr2O7(橙黄)Cr2O3(s,绿)CrCr(OH)3(灰绿)Cr(OH)4(亮绿)-Cr2O7(橙红)2-CrO4(黄)2-BaCrO4(s,柠檬黄)Ag2CrO4(s,砖红)PbCrO4(s,黄)Cr3+CrO(O2)2(蓝)O2，△△H+△H+H+H+H+过量OH-OH-氨水或适量OH-H2O2Cl2Br2ClO-Sn2+,Fe2+SO3,H2SI-(Cl-)2-S2O82-H2O2OH-乙醚Ag+Ba2+Pb2+Ba2+Pb2+Ag+H+Cr2+O2Zn4.1锰的单质16.4锰16.4.3锰的Gibbs函数变氧化值图4.2锰的化合物16.4.1锰的单质锰分族(VIIB)：MnTcReBh价电子构型：(n-1)d5ns2锰单质的性质：白色金属，硬而脆活泼金属：1.182V/Mn)(Mn2-=+16.4.2锰的化合物Mn的价电子构型：3d54s2Mn的氧化值呈连续状：从-2~+7。常见氧化值：+7，+6，+4和+2。常见化合物：KMnO4，K2MnO4，MnO2，MnSO4和MnCl2。除MnO2外，余者均易溶于水，相应含锰离子分别为：水溶液中锰的各种离子及其性质氧化值+7+6+3+2颜色紫红色暗绿色红色淡红色d电子数d0d1d4d5存在于溶液中的条件中性pH＞13.5易歧化酸性锰元素电势图：1.7001.231.510.5965-0.0514酸性溶液V/碱性溶液V/1.锰(Ⅶ)的化合物①强氧化性溶液的酸度不同，MnO4被还原的产物不同：—1.51V)/MnMnO(24=+-不稳定性01.加热01.(见光)遇酸01.浓碱01.2.锰(Ⅵ)的化合物K2MnO4暗绿色晶体，在强碱性溶液中以

形式存在。在酸性，中性溶液中歧化010203还原性（碱性）强氧化剂锰(Ⅳ)的化合物：MnO2４.锰(Ⅱ)的化合物[Mn(H2O)6]2+[Mn(OH)(H2O)5]++H+=10－10.6K在碱性条件下：Mn(OH)2为碱性MnCO3Mn(OH)2MnSMnC2O4K?sp1.8×10-111.9×10-132.0×10-131.1×10-15Mn2+的还原性弱01鉴定Mn2+常用NaBiO3，介质用HNO3，Mn2+量不宜多。02MnS(肉色）：稀酸溶性硫化物03小结：(黑褐)(白色)(肉色)(深肉色)无O2+OH-H+KClO3+KOHH+或CO2(歧化)H2O+SO32-OH-(浓)+SO32-H+或CO2(歧化)紫色暗绿16.5铁钴镍5.1铁、钴、镍的单质5.3铁、钴、镍的配合物5.2铁、钴、镍的化合物Ⅷ族FeCoNi铁系RuRhPdOsIrPt铂系铁系元素的相关矿物：辉钴矿：CoAsS；镍黄铁矿：NiS·FeS；赤铁矿：Fe2O3；磁