氧化剂与还原剂+第3课时 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptxVIP

氧化还原反应第三课时;复习：氧化还原反应的基本概念;2．概念联系;【巩固练习】;三、氧化还原反应的应用;问题思考：

1.写出实验室用氯酸钾或过氧化氢在催化剂作用下制取氧气的化学方程式，并分析元素化合价变化和电子转移情况.

2.如何预测物质可能具有还原性或氧化性？

3.从氧化还原的角度分析过氧化氢（H2O2）有什么样的化学性质？;1.研究物质的性质;归纳总结：探究物质具有还原性或氧化性的思路：;实验内容;1.2MnO4-+5H2O2+8H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

2.H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O;氧化还原反应离子方程式配平步骤：

得失电子守恒→两边电荷守恒→两边元素守恒;温馨提示：

配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里，配平后划上等号“===”;1、全变先配反应物：;Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO+H2O;+2;4、离子方程式先电子守恒：;MnO4-+I-+H+—Mn2++I2+_________;化学方程式：;2、重要规律;2025/2/2;（1）根据反应方程式判断（最基本、最重要）;已知下列反应：

Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；

5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ),

下列说法正确的是()

A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂

B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2

D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3;已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

B．H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HI

D．2Fe3＋＋H2O2==2Fe2＋＋O2↑＋2H＋;针对性练习3.

根据以下几个反应：

①Cl2+2KI====2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2====2FeCl3

③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2

判断氧化性由强到弱的顺序是()

A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2

C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2;（2）根据活动性顺序进行判断;例：在含等物质的量浓度的Ag+、Fe3+、Cu2+、Al3+等阳离子的溶液

中逐渐加入Zn粉，反应如下。;（3）其它方法;

【例题】（已知还原性：I-Fe2+?Br-Cl-）

将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：

??????????????????????????????????????????????

将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：

??????????????????????????????????????????????;【小组合作】请用下列几组物质组成氧化还原方程式H2S（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O

???????????????????????????????????????????;如：;【应用提高】请用下列几组物质组成氧化还原方程式S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓)

?????????????????????????????????????;讨论：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;重要规律五：：守恒规律;【例题】用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋离子，则R元素的最终价态为()

A．＋2价 B．＋3价

C．＋4价 D．＋5价;练习1：某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液、经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()

A21:5B11:3C3:1D4:1;练习2：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化