高三化学一轮复习 原电池++课件.pptxVIP

【考纲定标】

1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用

3.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，及防止金属腐蚀的措施。;;【变式练习】已知氧化性Fe3+Cu2+，试设计一个原电池装置，证明上述结论，画出装置图（材料和试剂自选），标出电子转移的方向，写出电极反应式、电池反应。;;;【针对练习1】如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是

A、a电极一定是负极

B、若X是H+，则H+将从a电极通过离子

交换膜移向b电极

C、若X是O2-，则生成的水将从d口流出

D、溶液中的电流方向是从b流向a;【变式练习2】(2023天津真题）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）;;【针对练习2】判断下列电池的电极名称。;（1）原电池是自发进行的氧化还原反应，判断时可断开导线看反应是否能发生，如不能，则要考虑吸氧腐蚀。

（2）电极反应式要考虑溶液的环境，判断溶液中离子是否参与（即离子是否共存）。

（3）注意O2得电子变为O2-（熔融氧化物），酸性环境与H+结合生成H2O，中性或碱性环境与H2O结合生成OH-。;D;【变式练习4】（2024新课标1高考）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O;;2.铅蓄电池——二次电池;A、放电时的负极反应为：PbO2+4?H++2e-=Pb2++2H2O;;4.填写正确的序号

碱性氢氧燃料电池负极：；正极。

酸性氢氧燃料电池负极：；正极。

a、O2+2H2O+4e-=4OH-

b、O2+4H++4e-=2H2O

c、H2-2e-=2H+

d、H2-2e-+2OH-=2H2O

氢氧燃料电池的总反应：（填化学方程式）;(3)固体电解质(高温下能传导O2－)

负极：;;;【练习2】现在污???治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）;【练习3】(2018课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是?()

A.放电时,ClO4-向负极移动

B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充电时,正极反应为:Na++e=Na;4.(2018课标Ⅲ,11,6分)一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是?()

A.放电时,多孔碳材料电极为负极

B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移;锂系电池分为锂电池和锂离子电池。;锂离子电池只有锂离子.充放电过程，就是锂离子的嵌入和脱嵌过程。在过程中，伴随着与锂离子等当量电子的嵌入和脱嵌（习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，而负极用插入或脱插表示）。在充放电过程中，锂离子在正、负极之间往返嵌入/脱嵌和插入/脱插，被形象地称为“摇椅电池”。;练习2【四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6

C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+;【日照市三模】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是;银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑