2024-2025学年江苏省扬州市八校高一上学期12月学情检测化学试题.docx

高级中学名校试卷

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江苏省扬州市八校2024-2025学年高一上学期12月学情检测

可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cl-35.5

I卷(选择题，共42分)

选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是（）

A.研究CO2转化为淀粉的技术 B.加强CO2的捕集和再利用

C.践行节能低碳的生活方式 D.加大化石能源的消费比重

2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（）

A.氯离子的结构示意图：

B.中子数为10的氧原子：

C.反应体系中核外电子总数相等微粒只有NH3和

D.NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++

3.下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

制取Cl2

除去HCl

验证Cl2氧化性

吸收尾气

4.下列物质属于电解质的是（）

A.MgB.SO2C.乙醇D.HCl

5．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液

C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性

6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯（Cl2）

C.浓硫酸具有脱水性，可作气体干燥剂

D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

7.下列说法正确是（）

A.常温常压下，17gOH-中含有电子总数为10mol

B.5.6g铁粉和氯气完全反应时失去的电子数为0.2mol

C.0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol

D.7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol

8.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性

B

将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象

常温下铝和浓硫酸不反应

C

取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝

该食盐样品中没有添加KIO3

D

取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生

该Na2SO3样品变质

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

B.向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑

C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH++H++SO=BaSO4↓十H2O

10.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是（）

A.MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O

B.氧化过程说明氧化性：Cl2Fe3+

C.“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-

D.蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O

11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）

A.HCl制备：溶液和

B.金属Mg制备：溶液

C.纯碱工业：溶液

D.硫酸工业：

12.下列图示的实验或操作正确的是（）

A.酿制的米酒获取酒精用装置① B.检测氯水的pH用装置②

C.分离出碘CCl4溶液用装置③ D.装置④是萃取振荡时放气

13.据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4·7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。

下列说法不正确的是（）

A.将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀

B.煅烧过程中铁元素的化合价升高

C.“吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

D.加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸

14.海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是（）

海水

→制盐工业：粗盐→精盐→饱和食盐水→氯碱工业

→制溴工业