高考化学电化学一轮知识点及随堂练习.docVIP

高考化学电化学一轮知识点及随堂练习

高考化学电化学一轮知识点及随堂练习

高考化学电化学一轮知识点及随堂练习

2０19高考化学电化学一轮知识点及随堂练习

为方便考生复习整理了电化学一轮知识点及随堂练习，请考生查看。

【复习目标】

1、使学生理解原电池工作原理,掌握形成原电池得条件以及原电池正、负极得确定、电极反应式得书写。

2、了解日常生活中常用得化学电源和新型化学电池。

3、了解金属腐蚀得得原理。

【复习重点】

1、原电池工作原理，形成原电池得条件、原电池正、负极得确定、电极反应式得书写。

2、化学电源和新型化学电池。

3、金属腐蚀。

【考点、热点、难点】

一、原电池得构成及反应原理

1、定义：将化学能转变为电能得装置。

实质：是依据一定条件，将氧化还原反应中还原剂失去得电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负、正两极进行。

2、形成条件：

①有两种活泼性不同得金属（或一种是非金属)作电极。②有电解质溶液（一般与活泼得电极发生自发得氧化还原反应)；③形闭合回路。

二、原电池正负极得判断及电极反应式得书写

1、电极得判断

①根据电极得活泼性:较活泼得金属为负极，较不活泼得金属为正极、

②根据氧化还原反应:发生氧化反应得电极为负极,发生还原反应得电极为正极。

③根据电子流向或电流流向:电子流出（电流流入）得为负极,电子流入(电流流出）得为正极。

2、电极反应式得书写

三、化学电池得工作原理

1、化学电池得主要类型:铅蓄电池、干电池、锂电池、燃料电池。

２、几种化学电池得电极材料、电解质溶液、电极反应式。

3、规律:在酸性介质得电极反应中不出现OH－，在碱性介质得电极反应中不出现H+。

四、金属得腐蚀和防护

1、实质:是金属原子失去电子被氧化为离子得过程，即M－ne－＝Mn＋。

２、分类(根据与接触得介质类型）

①化学腐蚀:金属与外界物质接触直接发生化学反应。如:铁跟氯气反应而腐蚀。

②电化学腐蚀(简称电化腐蚀):不纯得金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，较活泼得金属失电子而被氧化。

3、防护（１）改变金属内部组织结构；(2）覆盖保护层;（３)电化学保护。

4、金属腐蚀快慢得判断:电解池(阳极)原电池(负极)纯金属原电池(正极)电解池(阴极)

例题１、原电池电极名称不仅与电极材料性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确得是(）

Ａ、由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为:Al-3ｅ-＝Ａl3+

B、由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池,负极反应为：Al-3e-+4OH-=AlＯ２-+２H２O

Ｃ、由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池,负极反应为:Ｃu－２e－=Cu２＋

D、由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Ｃu－2ｅ-=Cu2+

例题2、碱性电池具有容量大、放电电流大得特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zｎ(s)+2MnO2（s)+H2Ｏ（ｌ）=Ｚn(ＯH)2(s)+Mn2Ｏ3(s）下列说法错误得是(）

A、电池工作时,锌失去电子

Ｂ、电池正极得电极反应式为:2MnO2(s)＋Ｈ2Ｏ（1)+２ｅ==Mｎ2O３（s)+2OH（aq)

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过０、2moｌ电子，锌得质量理论上减小６、5g

例题３、银锌电池广泛用作各种电子仪器得电源,它们充、放电过程可表示为:２Ag+Zn(OH)2Ag２O+Ｚn+Ｈ２Ｏ,此电池工作时负极是Zn，负极反应式是Zｎ2e-＋2OH-=Ｚn(ＯH)２，正极是Ag2O,正极反应式是Ａg2Ｏ+2e-+H2O=2Ａｇ+２ＯＨ-，就选用得电解质溶液是③(①HＣl②H2SＯ4③ＫOH④ＮＨ4Cl)，放电时负极ｐH变化趋势是变小。

例题4、燃料电池能使燃料跟氧气起化学反应所产生得化学能转变为电能，从负极连续通入煤气、水煤气、氢气、甲烷等可燃性气体,从正极连续通入空气或氧气,用KOＨ水溶液或熔融得碳酸盐、金属氧化物做电解液,化学反应得最终产物和燃烧时得产物相同。请写出甲烷－氧(KOH溶液做电解液)燃料电池电极反应式和总得化学方程式:

(1）负极CＨ48e-＋10OH－=ＣＯ3２－＋７Ｈ2O，正极2Ｏ2＋8ｅ-+4H２O＝8OＨ-;

（２)总得化学方程式ＣH4+2O２+2OH-=CO３2-+3H2O。

【巩固训练】

1、(20１9上海)以下现象与电化学腐蚀无关得是(）

A、生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈B、黄铜(铜锌合金)制做得铜锣不易产生铜绿

C、银质奖牌久置后表面变暗Ｄ、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

2、下列关于实验现象得描述不正确得是（)

A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜