人教版高中化学选择性必修1化学反应原理浙江专版精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用.pptVIP

答案:NH4Cl水解使溶液显酸性,NH3·H2O电离使溶液显碱性,两者的混合溶液可能显酸性、中性、碱性。显酸性时:c(Cl-)c()c(H+)c(OH-);显中性时:c(Cl-)=c()c(H+)=c(OH-);显碱性时:c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)或c()c(OH-)c(Cl-)c(H+)。学以致用1.物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是()。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)答案:B解析:0.1mol·L-1CH3COOH与NaOH等体积混合,完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒,A项正确,B项错误。根据物料守恒,D项正确。由A项和D项消去c(Na+),即得关系式:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),C项正确。2.(2023山东潍坊高二期中)化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。25℃时,浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是()。B.上述缓冲溶液中HCN的电离程度大于CN-的水解程度C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)B解析:25℃时,浓度均为0.10mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4,溶液显碱性,说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,故HCN是弱酸,在溶液中存在电离平衡,其电离方程式为HCNH++CN-,A项正确,B项错误;向1.0L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,加入的NaOH电离产生的OH-被HCN电离产生的H+中和,HCN再电离产生H+,因此溶液中c(H+)几乎不变,则溶液pH几乎不变,C项正确;题述缓冲溶液pH=9.4,溶液显碱性,则c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(Na+)c(CN-),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+),D项正确。随堂训练1.下列事实不属于盐类水解应用的是()。A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀答案:D解析:明矾净水,应用了Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质,A项正确;使用热的纯碱溶液去除油污,加热促进水解,使溶液碱性增强,B项正确;实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸是为了抑制Fe3+的水解,C项正确;D项中发生反应Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓,与盐类水解无关,错误。2.把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为()。A.明矾能起催化作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用答案:D解析:明矾是KAl(SO4)2·12H2O,它在水中电离出的Al3+能发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使水溶液显酸性,水解产生的酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,使面团疏松多孔。3.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()。A.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的C.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的D解析:硝酸铵晶体溶于水吸收热量,不能说明盐水解为吸热反应,A项错误;中和反应为放热反应,但一水合氨的电离为吸热过程,不能说明盐类水解是吸热的,B项错误;醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,醋酸钠晶体溶解时吸收热量,不能说明盐类水解是吸热的,C项错误;醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,则升高温度水解平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,即水解反应为吸热反应,D项正确。4.25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶