《电解质的电离》拓展课件.pptxVIP

《电解质的电离》;;2.(2020·西安中学高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.NaCl晶体、碱石灰 B.铜、二氧化硫

C.液态的HCl、酒精 D.KNO3溶液、CO2;1;解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解质。;4.(2020·清华附中高一质检)下列叙述中正确的是

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质;解析导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，故A错误；

稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；

SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误；

BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离：BaSO4===Ba2＋＋，故是电解质，且为强电解质，故D正确。;5.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是

A.硝酸钾固体不是电解质

B.硝酸钾溶液是电解质

C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子;1;7.(2019·福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－

B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋

C.HNO3===H＋＋

D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－;解析氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－，故B错误。;解析依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。;10.下列都是中学化学常见的物质：

①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)

⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH

请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是(填序号，下同)。

(2)溶于水能电离出H＋的是，属于酸的是。

(3)属于难溶性碱的是，属于难溶性盐的是。;1.下列叙述正确的是

A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电

解质

D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电

解质;解析导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；

CO2的水溶液能导电，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，CO2是非电解质，B错误；

液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；

在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。;2.(2020·武汉部分重点中学高一质检)下列说法正确的是

A.某物质不是电解质就是非电解质

B.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋

C.能电离出H＋的化合物都是酸

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自

由移动的离子数多;解析单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；

碳酸是弱电解质，保留化学式，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋，故B错误；

能电离出H＋的化合物可能是酸，也可能是酸式盐，如NaHSO4，故C错误；

导电能力跟离子浓度有关，与离子所带电荷数有关，溶液的体积不能确定，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多，故D正确。;3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和。下列对NaHSO4的分

类中不正确的是

A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸;A.在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子

D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－;解析NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出