25上教资粉笔科目三化学学科理论精讲-化学基本概念2-岳筱涵.pdfVIP

2025年上教师资格·化学学科笔试

主讲老师岳筱涵

化学计量

物质的量

。阿伏加德罗常数

摩尔质量

阿伏加德罗常数的计算

。气体摩尔体积与阿伏加德罗定律

_______________________________

。物质的量浓度及表示溶液组成的其他物理量

化学计量

容量瓶

配制一定物质的量浓度的溶液,。误差分析

P8

（二）表示溶液组成的其他物理量

1.溶解度

（1）饱和溶液与不饱和溶液

一定温度下，在一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，

所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得的溶

液叫作这种溶质的不饱和溶液。

不饱和溶液和饱和溶液之间的转化（对大多数固体溶质）：

增加溶质、蒸发溶剂或降低温度



不饱和溶液饱和溶液



增加溶剂或升高温度

P8

（2）溶解度

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位为“g”。

Sm质100g

m剂

影响溶解度大小的因素：

①内因：物质本身的属性（由结构决定）。

②外因：溶剂和温度，一般升温固体物质的溶解度增大，但少数物质相

反，如Ca(OH)。

2

P8

（3）气体的溶解度

通常指气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到

饱和状态时的气体的体积，常记为1:X。

气体溶解度大小与温度和压强有关，温度升高，气体溶解度减小；

压强增大，气体溶解度增大。

（4）溶解度曲线

溶解度曲线是指固体物质的溶解

度随温度变化的曲线，用纵坐标表示

溶解度，横坐标表示温度。

根据物质的溶解度曲线，可以找

到该物质在该温度下的溶解度，从而

进行有关溶解度的计算。

判断：

20℃，1