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2010-2023历年甘肃省武威五中高一下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(???)

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

2.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（?????）

A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氧气

3.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（??）。

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比

D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

4.(9分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是___________；乙酸分子中官能团的名称是??????????????????????

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为______________________________，反应类型是________________________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

5.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（???）

A．中子数为146

B．质子数为238

C．质量数为330

D．核外电子数为146

6.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率（1）VA=__________，（2）VB=__________，（3）VC=___________。（4）该反应的化学反应方程式为___________________________。

7.乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（??）

A．脱水作用

B．吸水作用

C．氧化作用

D．既起催化作用又起吸水作用

8.关于化学键的下列叙述中,正确的是（??）

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键

9.（3分）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

10.（9分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸????????????????????????????????????????????????????B．溴的四氯化碳溶液

C．水????????????????????????????????????????????????????????????D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3?????????B．CH3CHCl2??????C．CH3CH2OH???????????D．CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO＋O2?2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

11.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（??）

A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化