精品解析：山东省德州市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（解析版）.docxVIP

高三化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Fe56I127Bi209

第I卷(选择题共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列做法符合生态环境保护的是

A.将废旧电池进行深度填埋 B.将作物秸秆就地焚烧还田

C.将核污染水直接排入大海 D.将废碳再生制备甲醇燃料

【答案】D

【解析】

【详解】A．废旧电池中含有重金属，深度填埋会污染土壤和地下水，不符合生态环境保护，故A错误；

B．作物秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘和有毒气体，污染环境，不符合生态环境保护，故B错误；

C．将核污染水直接排入大海，会污染海水，危害海洋生物，不符合生态环境保护，故C错误；

D．将废碳再生制备甲醇燃料，可减少碳的排放，节约能源，符合生态环境保护，故D正确；

故答案为：D。

2.下列有关药品的储存方法错误的是

A.用钢瓶运输液氯 B.大量固体钠保存在石蜡中

C.实验室保存液溴时加入少量水 D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中

【答案】D

【解析】

【详解】A．常温下液氯和铁不反应，可以用钢瓶来储存液氯，A正确；

B．钠性质活泼，易与空气中水、氧气反应，大量固体钠保存在石蜡中能够隔绝空气，B正确；

C．液溴容易挥发，实验室保存液溴时加入少量水，能防止溴挥发，C正确；

D．浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放，D错误；

故选D。

3.下列反应对应的离子方程式正确的是

A.“84”消毒液中通入少量：

B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡：

C.向溶液中滴加足量NaOH溶液：

D.用稀硝酸溶解氧化亚铁：

【答案】A

【解析】

【详解】A．“84”消毒液中通入少量，二氧化碳和次氯酸钠生成次氯酸和碳酸氢钠，A正确；

B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡，碳酸氢根离子完全反应生成水和碳酸钡沉淀，氢氧根离子了，反应为，B错误；

C．溶液中滴加足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，，C错误；

D．硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成NO和水，，D错误；

故选A。

4.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A.分离和：②⑤

B.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液：④⑥

C.测定晶体中结晶水的含量：③④

D.粗盐提纯：①③④

【答案】C

【解析】

【详解】A．利用沸点不同，蒸馏法分离和，蒸馏法需要用冷凝管冷凝馏分、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液，A正确；

B．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要使用玻璃棒搅拌、引流，使用100mL容量瓶配制，B正确；

C．测定晶体中结晶水的含量应该使用坩埚加热，而不是③蒸发皿，C错误；

D．粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发结晶，故需使用①漏斗、③蒸发皿、④玻璃棒，D正确；

故选C。

5.碳酸盐加氢制甲酸盐反应，可以将捕获的转化为有价值的化学品。下列说法错误的是

A.标况下22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为

B.室温下，等浓度和HCOONa溶液，前者的pH大说明

C.该工艺中NaOH可以循环利用

D.碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为

【答案】B

【解析】

【详解】A．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，根据反应方程式可知，二氧化碳完全转化为甲酸盐中C由+4价变为+2价，1mol二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2NA，选项A正确；

B．室温下，等浓度的Na2CO3和HCOONa溶液前者的pH大，说明碳酸根离子水解程度大于甲酸根离子，越弱越水解，但只能说明，选项B错误；

C．该工艺中NaOH吸收转化为Na2CO3，再发生反应，NaOH可以循环利用，选项C正确；

D．碳酸钠为强电解质，完全电离出离子，的第一步水解大于第二步水解，且水解是微弱的，故溶液中含碳元素微粒浓度顺序为，选项D正确；

答案选B。

6.Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是

A.步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比：2∶1

B.氧化性强弱顺序：

C.