硫酸的工业制备.ppt

关于硫酸的工业制备第1页，共10页，星期日，2025年，2月5日步骤一：硫铁矿→SO2设备：沸腾炉反应方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温步骤二：SO2→SO3设备：接触室反应方程式：2SO2+O22SO3△催化剂步骤三：SO3→H2SO4设备：吸收塔反应方程式：SO3+H2O=H2SO4实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，再用水稀释成各种浓度的H2SO4第2页，共10页，星期日，2025年，2月5日很Niubility的总结(偷自此人三原料：硫铁矿（或硫磺）、空气、水三反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4高温催化剂△三条件：高温（400-500℃）、催化剂（V2O5）、常压三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成三设备：沸腾炉（制取SO2）、接触室（催化氧化SO2生成SO3）、 吸收塔（SO3的吸收）第3页，共10页，星期日，2025年，2月5日硫酸制取的三设备沸腾炉接触室吸收塔净化冷却第4页，共10页，星期日，2025年，2月5日硫酸工业尾气（SO2）处理方法一：石灰石-石膏法SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4方法二：氨水法SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一种氮肥)第5页，共10页，星期日，2025年，2月5日一个问题引发的“血案”【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？第6页，共10页，星期日，2025年，2月5日SO3的性质【1】常温下，SO3是一种无色固体【2】SO3易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。【3】SO3能与浓硫酸反应，生成H2SO4·SO3【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能与碱性氧化物，碱等发生反应，如：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【5】SO3中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。第7页，共10页，星期日，2025年，2月5日S单质的性质【1】淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2【2】能与某些金属反应，一般生成低价金属化合物，除了Hg,如：Fe+SFeSHg+S=HgS（除去汞的反应）△【3】能与某些非金属反应，如S+O2SO2(淡蓝色火焰)点燃【4】能与强氧化性酸反应，如S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O△【5】能与热强碱反应，如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O△第8页，共10页，星期日，2025年，2月5日**