氧化硫和三氧化氮.pptVIP

酸雨的形成：石油煤金属矿物酸雨燃烧CO2SO2NOx雨水.霜.雹.露等酸雨的形成1.硫酸型酸雨的形成煤、石油含硫元素O2SO22SO2O2+催化剂加热2SO3SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2H2SO42.硝酸型酸雨的形成3NO2+H2O==2HNO3+NO课时小结第三节硫和氮的氧化物1.硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4?2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4?10H2O）一、硫2.硫的性质①氧化性：（2）化学性质：②还原性：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（1）物理性质：Fe＋SFeSS+O2SO2思考1：从S的化合价推断一下S具有什么性质？二、SO2和SO3SO2+H2OH2SO3无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1:40).(一)、SO21.物理性质：2.化学性质：(1)酸性氧化物的通性SO2+2NaOHNa2SO3+H2O==SO2+CaOCaSO3==实验内容实验现象实验结论1、观察试管中SO2的色、态。把试管倒立在水中，打开胶塞并轻摇试管；在水下用胶塞塞紧试管并取出。2、用pH试纸测SO2水溶液的酸碱度3、向紫色石蕊中滴加少量SO2水溶液，振荡，观察实验现象。通常情况下，SO2为无色气体、易溶于水。无色气体试管中液面上升SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）pH试纸呈红色紫色石蕊试液呈红色实验内容实验现象实验结论4.向SO2水溶液的试管加入1~2滴的品红溶液5、加热第4步试管6、向滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加SO2水溶液，振荡，观察实验现象。7、向酸性高锰酸钾或溴水溶液中滴加SO2水溶液，观察实验现象。溶液褪色溶液褪色2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2具有还原性溶液褪色颜色复原SO2具有漂白性，但生成的物质不稳定，久置又变原色。①氧化性：②还原性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O思考2：从SO2中S的化合价推断一下SO2应该具有什么性质？(2)氧化性和还原性(3)漂白性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl与有色物质生成不稳定的无色物质原理：（用硫熏蒸的银耳）思考3:下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应是可逆反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃通电几种物质的漂白性比较物质H2O2、HClOSO2木炭原理实质范围将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面化学变化化学变化物理吸附可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可吸附某些有色物质的分子可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白纸浆、毛、丝、草帽杀菌、消毒、干果防腐剂SO2的用途制造硫酸小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途（二）SO32SO2+O22SO3催化剂△SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+H2O=H2SO4通常情况下是无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比较低。工业生产H2SO4———与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐酸性氧化物[巩固训练题]1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S↓