《离子反应》课件.pptxVIP

《离子反应》;1.离子反应

(1)探究离子反应的实质

向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液

①实现现象：_______________；

②化学方程式：________________________________；;③微观分析;(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。

(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。

2.离子方程式

用实际参加反应的_________来表示反应的式子。

如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为______________

________。;3.离子反应发生的条件;1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。

(1)化学方程式：___________________________________。

(2)微观探析;2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。

(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。;(2)碳酸钠和稀硫酸混合。;1.常见的强酸、强碱

强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4

强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

2.离子方程式的书写步骤

以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：

(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：

________________________________。;(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：

_______________________________________________。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：

______________________。

(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。;3.离子方程式的意义

写出下列反应的化学方程式和离子方程式：;1.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

________________________________________；

NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：

_________________。

根据以上的离子方程式完成下列判断：

(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O()

(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应();2.书写下列反应的离子方程式

(1)氧化镁溶于稀盐酸。

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。

(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。

(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。

(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。;离子方程式中的“拆”与“不拆”;1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是

A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液

B.醋酸钠溶液和稀硫酸

C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液

D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液;2.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是

A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋===BaSO4↓

C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

OH－＋H＋===H2O;解析CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；

有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋===BaSO4↓

＋2H2O，故B错误；

AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；

Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D错误。;解析凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而不与OH－反应，离子数目不会减少。;解析氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，④不正确；①②③正确。;5.写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_____________________________

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