物质结构与性质专题微粒间作用力与物质性质.pptVIP

物质结构与性质

专题3微粒间作用力与物质性质

第二单元离子键离子晶体上课课件化学选修31、形成过程以NaCl为例。第一步电子转移形成离子：Na－e——Na+，Cl+e——Cl－第二步靠静电作用，形成化学键。相应的电子构型变化：2s22p63s1——2s22p6，3s23p5——3s23p6形成Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。离子键回顾:化学2使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。一、离子键的形成2Na+Cl2==2NaCl+17+17Cl-01Na+Na02+11+1103Na+Cl-Cl注意：但离子键和共价键之间，并非可以截然区分的。可将离子键视为极性共价键的一个极端，而另一极端则为非极性共价键。2、离子键的形成条件1°元素的电负性差比较大?X1.7，发生电子转移，形成离子键；?X1.7，不发生电子转移，形成共价键。极性增大非极性共价键极性共价键离子键化合物中不存在百分之百的离子键，即使是NaF的化学键，其中也有共价键的成分。即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用。?X1.7，实际上是指离子键的成分大于50%。2°易形成稳定离子Na+2s22p6，Cl－3s23p6，达到稀有气体式稳定结构。Ag+4d10，Zn2+3d10，d轨道全充满的稳定结构。只转移少数的电子，就达到稳定结构。而C和Si原子的电子结构为s2p2，要失去或得到4e，才能形成稳定离子，比较困难。所以一般不形成离子键。如离子键无方向性和饱和性CCl4、SiF4等，均为共价化合物。Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)?H=－410.9kJ·mol－1在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量。3°形成离子键时释放能量多01通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的。阴、阳离子的电荷分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。（思考P35的交流与讨论）离子键的特征02特征：无方向性，无饱和性Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构用电子式表示离子化合物及其形成过程Na×+Cl×××××Na+Cl××××[]-××××××回顾:Cl注意点：阳离子的表示Na+Mg2+1.离子的电子式阴离子的表示××××[]-××××××××[]2-××××O化合物的电子式如NaCl的电子式Na+Cl××××[]-××××如MgO电子式××××[]2-××××OMg2+讨论并完成P36的交流与讨论二、离子晶体1、离子晶体：由阴、阳离子构成的晶体。2、离子晶体中离子之间的作用力是离子键。3、离子键的强度：