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第八讲化学式的计算及自然界的水

有关化学式的计算

一、化学式的相关计算

1.相对分子质量等于构成该分子的所有原子的相对原子质量的和。

相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和

2.组成元素的质量比等于元素对应的所有原子的相对原子质量之和的比值。

组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比

3.元素的质量分数等于该元素的所有原子的相对原子质量之和与相对分子质量的比值。

化合物元素的质量分数=(该原子相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对原子质量

水的净化和软化

一、净化水的方法

1.单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏、过滤、吸附、沉淀。

2.综合运用吸附、过滤和蒸馏等操作净水效果最好。蒸馏可以降低水的硬度。

3.吸附：利用明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质的吸附，并除去异味。

二、过滤

1.原理：利用物质溶解度不同，将液体和不溶于液体的物质分离开。

2.仪器和用品：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。

3.操作：(一贴、二低、三靠)

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中的液面低于滤纸边缘。

三靠：待滤液紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠滤纸的三层处；漏斗下端紧靠

烧杯内壁。

4.滤液仍浑浊的原因：液面高于滤纸边缘；仪器不干净；滤纸破损。

5.玻璃板起引流的作用。

三、硬水和软水

1.定义：①硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；

②软水：不含或含较少钙、镁化合物的水叫做软水。

2.区别方法：加肥皂水，没有或少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是软水。

3.硬水软化的方法：生活中通过加热煮沸的方法，实验室中用蒸馏的方法。

四、水的电解实验

1.在水中加少量NaOH溶液或稀HCl，以增强水的导电性。

2.原理：

文字表达式：水氢气+氧气

符号表达式：HOH↑+O↑

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3.实验现象：

通电之后，2个试管内都汇集了一些气体，正极产生的气体体积和负极产生的气体体积

比约为1：2。

4.继续试验：

正极上产生的气体能使带火星的气体复燃，是氧气；负极上产生的气体能燃烧，是氢气。

氢气和氧气的体积比约为2:1。“负氢正氧，氢二氧一”。

5.结论：

水由氢、氧两种元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成，每个水分子由两个氢原

子和一个氧原子构成。

在化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分。

五、氢气（补充）

1.物理性质

无色、无味的气体，难溶于水，密度大于空气。

2.化学性质

可燃性

氢气+氧气水H+OHO

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现象：发出淡蓝色火焰，放热。

3.点燃氢气前要验纯。

方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，如发

出尖锐的爆鸣声，氢气不纯；声音很小，氢气较纯。

4.理想能源：

优点：热值高、来源广、产物无污染。

5.实验室制法

锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气Zn+HSO=ZnSO+H↑

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收集方法：排水法、向下排气法。