福建省莆田一中等中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析.docVIP

福建省莆田一中等中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜Z

C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W

2、萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A．此萜类化合物的化学式为C10H14O

B．该有机物属于芳香烃

C．分子中所有碳原子均处于同一平面上

D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃

3、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则

A．甲电极是阴极

B．电解质溶液可以是KOH溶液

C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移

D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2

4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A．1molNa2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

B．浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半

C．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性

D．NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

5、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b(结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是

A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种

C．b存在一种顺式结构的同分异构体 D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A．生成1molC5H12至少需要4molH2

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．三氯代物只有一种

D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

7、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)ΔH0

下列说法不正确的是()

A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2O

B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好

D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温

8、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，?(CO)=0.075mol/L·min

D．增大压强，平衡正向移动，K不变

9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂

10、将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B．NaOH溶液物质的量浓度为

C．Mg和Al的总质量为9g

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

11、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

n/mol时间/min

0

10

20

40

50

①

T1

n（CH4）

0.50

0