高考复习丨化学反应原理综合题逐空分析与解答.pdfVIP

2025届高考二轮

化学反应原理综合题逐空分析与解答

1、盖斯定律（①已知方程式；②虚拟过程法:总反应各分步之和）、燃烧

热［1mol可燃物、稳定氧化物H→HO(l)，C→CO(g)］与热化学方程式、

22

键能的计算；

焓变计算：①盖斯定律计算；②键能计算（注意化学键个数，反应物总键能-生成物总

键能）；③燃烧热计算（注意化学计量数，注意燃烧焓负号，反应物燃烧焓-生成物燃

烧焓）④能量计算（注意化学计量数，生成物总能量-反应物总能量）；⑤活化能计算

（正反应活化能-逆反应活化能）

2、热化学方程式的书写（文字、图像信息：反应方程式代物质状态→ΔH的

单位和正负→ΔH与化学计量数要一致）

回答列问题：

盖斯定律

(2024年安徽卷)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究

备受关注。回答下列问题：

【乙烷制乙烯】

盖斯定律

-258.8

-45

键能

思

根本考点：外界条件对速率或平衡的影响。分清是速率还是平衡问题，

还是速率和平衡两者均有。

审题的关注要点：

步骤一、反应特点：主、副反应/反应I、II等（①状态—浓度；②气

体总量变不变—压强；③焓变：正反应是吸热还是放热—温度）

步骤二、容器特点：恒压？恒容？绝热？

步骤三、体系的状态（平衡、非平衡）

①非平衡状态量，其变化与速率有关——从影响速率的因素角度作答

②平衡状态量，则与平衡有关——从平衡移动规律角度作答

证据推理（图像曲线、数据变化信息）

竞争（或平行）反应：A→B，A→C

连续反应：A→B→C

先减少后不变

历年高考部分相似的图像

先增大再较少后不变

先增大后不变

分析反应：X→Y→Z各物质浓度的变化特点。

3、可逆反应的平衡状态的判断判断方法：①正逆速率比等于系数比；

②变量不变。考查方式：直接考查（平衡时）；隐含考查。）；

AD

2024年甘肃

2023年广东

4、自发反应与非自发反应自发ΔGΔH-TΔS0：

ΔH0，ΔS0，在高温条件下进行；ΔH0,ΔS0，在低温条件下进行；

（方程式或图像）反应的趋势大小：△S0的过程：反应后气体分子数增加的反应

一般△H越小，K越大，△G越小，反应进行的趋势越大。

C

(1)该反应能自发进行的条件是___。

A.高温B.低温C.任意温度D.无法判断

A

（2021•浙江6月）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答:

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO:

2

Cu(s)+2HSO(l)CuSO(s)+SO(g)+2HO(l)ΔH-11.9kJ•mol-1